Bonjour je voudrais une aide ici.
Exercice : A partir de date t=0s , on mélange 1L d'une solution d'ethanote d'éthyle de concentration C1=0,01mol/l avec un 1L d'une solution de NaOH de concentration C2=0,01mol/l.
Question : calculer la concentration des ions hydroxyde dans le mélange à t=0s.
Réponse [OH-]=0,01mol/l .
Est-il juste??
]
Je te remettrai bien volontiers sur le "droit chemin" quand tu m'aura indiqué quel chemin t'as amené à
[OH-] = 0,01 mol/L
Pour aboutir à ce résultat, je comme la soude est composé par des ions (Na+), et des ions (OH-) et que dans une réaction de saponification, les ions (Na+) peuvent ne pas être écrits, alors j'en déduire que la concentration des ions hydroxyde correspond à celle du composé NaOH
C'est vrai que dans la solution de NaOH (avant mélange) la concentration en ion OH- est telle que [OH-] = 1 mol/L
Si on mélange 1L de cette solution à 1L d'une autre solution ne contenant pas d'ions OH- la quantité en ions OH- ne change pas mais le volume de la solution est doublé.
Il en résulte que la concentration initiale (donc à la date t=0) va changer ....
[OH-]=0,01mol/L (avant mélange).
Après mélange juste à t=0s [OH-] dans le mélange vaut donc
[OH-]=10^-² mol:2L
[OH-]=5.10^-³ mol/L
Si je vous comprend bien .
Merci ! Mais j'aimerais quand même que vous me montrez comment utiliser le clavier du site pour que je puisse mieux écrire les formules, les réactions.... en vue de mettre en l'aise celui ou celle qui m'aide particulièrement vous que je remercie infiniment.
Bonjour à vous deux,
@maguimax : tout est expliqué dans le mode d'emploi du forum : [lien]
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