bonjour,
il rajoute 1/4 de litre de solution
la solution en masse signifie ici que pour 100g, il y a 30g d'HCl
et aussi ta concentration est fausse car une concentration est en mol/L
à mon avis tu as calculé la masse volumique de HCl ce qui est un début...
que ferais-tu à partir de là...

à partir de la je ferais une régle par 3 avec:
30g <=> 100g
x <=> (1150/4) car on est pour 1/4 de litre
on trouve alors une masse et on peut calculer C car
ensuite c'est une dilution car le volume change mais pas la quantité de matière...

mais la la première question, qui est sur la concentration de la solution en HCl, j'ai pas besoin de la calculer pour un quart de litre ?

Mais comment je pourrai calculer cette concentration ne connaisant ni V ni n ...

Ah si j'ai compris, donc C=9.45 mol/L ?

& pour la question 2, C = 1.5 mol/L pour les trois quarts et C = 9.45 mol/L pour un quart.
Je trouve C en faisant (1.5x3/4)+(9.45x1/4) ?

m=86,25g
donc avec que tu as ...
ensuite pour la 2, NON!
c=1,5+9,45

Une concentration est en mol/ L
Donc si je les additionne j'aurai pas en litre, vous êtes sûr que c'est pas comme ça ?

ben si, si tu additionne des pommes et des pommes tu as des... pommes...
donc des mol/L et des mol/L donne des mol/L

Ouais c'est vrai ... mais la question deux c'est calculer une concentration effective, est ce que ça change le calcul ?

non ça ne change pas le calcul...

Si c'est change les calculs puisque la concentration effective est la concentration des ions réellement présent. Le calcul est donc : (1.5x3/4)+(9.45x1/4) ^^ .

Merci quand même de ton aide