Bonsoir,

Alors là de toutes mes années en filière scientifique je n'ai jamais entendu parlé de concentration apportée.

Éventuellement, il existe une différence entre concentration molaire et massique. Mais une concentration reste une concentration apportée ou pas ^^'.

Par ailleurs en terme de notation C ou [X] c'est la même chose (enfin d'ordinaire c'est la même chose).

Est-ce que tu as un exemple sous la main ?

supposons que la concentration en soluté apporté de CuCl2 soit 0,1mol/L
cela signifie que l'on a dissous 0,1mol de CuCl2( soit 13,5g) dans 1L.
on note cette concentration c(CuCl2)=0,1mol/L

dans l'eau le sel CuCl2 se dissocie selon l'équation
CuCl2(s)=Cu²⁺(aq) +2Cl-(aq)
Les espèces réellement existantes dans l'eau sont Cu²⁺et Cl-.
On utilise alors la notion de  concentration effective,c'est à dire celle des espèces réellement présentes.

Pour distinguer les concentrations effectives de la concentration en soluté apporté,on utilise des crochets

l'équation de dissociation montre que 1 mol de CuCl2 donne 1 mol de Cu2+ et 2
mol de Cl-
Si c(CuCl2)=0,1mol/L,
[Cu²⁺]=0,1mol/L ,mais
,[Cl-]=0,2mol/L
c'est pourquoi  il est vivement conseillé d'écrire les équations de dissociation.

Dans certains cas ,la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives sont égales
c(NaCl)=[Na+]=[Cl-]
pour ne pas alourdir le texte je n'ai pas ajouté pour les ions en solution,(aq)