bonjour,

Je n'arrive pas à faire cette exercice, car je ne sais pas du tout la méthode qu'il faut utiliser. est-ce que pourriez vous m'aider?


Pour répondre aux question posées vous disposer des données suivantes:
Ag₂SO₃ <=> 2Ag⁺+SO₃^2-    
Ks₁= 10^-14 (constante de solubilité)
HSO₃^-/SO₃^2-


Exercice:
Dans de l'eau, on ajoute à saturation du sulfite d'argent Ag₂SO₃. quelle est la concentration en SO₃^2- dans cette solution?

*** message déplacé ***

Bonjour.

Comparez les concentrations en ion Ag⁺ et en ion SO₃^2- dans la solution.

Exprimez le produit de solubilité du sulfite d'argent en fonction de [Ag⁺] et [SO₃^2-] puis en fonction de [SO₃^2-] seule.

La fin ne devrait plus vous poser de difficulté.

Au revoir.

*** message déplacé ***

Si j'ai bien compris; il faudra faire:

    Ag₂SO₃ <=> 2Ag⁺+SO₃^2-

EI                2s         s


Ks1 = 10^-14= [Ag⁺]² . [SO₃^2-]
Ks1 = [2s]².[s]
Ks1 = 4s³

s = 310^-14/ 4 = 2,924.10^-4 mol/L

[SO₃^2-] = s = 2,924.10^-4 mol/L.

*** message déplacé ***

La méthode est correcte, mais votre calcul numérique est à revoir.

A plus.

*** message déplacé ***

Bonsoir,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
 

bonjour,

Je n'arrive pas à faire cette exercice, car je ne sais pas du tout la méthode qu'il faut utiliser. est-ce que pourriez vous m'aider?


Rappel: HSO₃^-/SO₃^2-     pKa = 7,2

on réalise une solution notée "A" de sulfite de sodium Na₂SO₃ (soluble et dissocié en Na⁺ et SO₃^2-) par introduction de 10^-2 mole de ce sel par litre d'eau.

quelle est la valeur du pH de la solution "A"?

*** message déplacé ***