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Concentration
Bonjour, j'ai 2 exercices à faire pour demain, pouvez vous m'aider à comprendre svp ? Merci 
Exercice1 :
On dispose d'une solution mère de nitrate de fer III Fe(NO3)3de concentration 0.10mol.L-1.
1/Quel volume de solution mère faut-il utiliser pour préparer 250mL de solution de nitrate de fer(III) à 2.0*10-3mol.L-1?
2/ Décrire soigneusement la préparation de cette solution.
Exercice2 :
Un chimiste doit préparer 100mL de solution de sulfate de zinc à 0.050mol/L.
1/Quelle masse m de sulfate de zinc heptahydraté ZNSO4,7H2O doit il peser pour préparé cette solution ?
2/Ce chimiste se trompe et dissout une masse m de sulfate de zinc anhydre ZNSO4. Quelle est la concentration molaire réelle de la solution ainsi préparée ?
Salut!
EX1
1) tu sais que la quantité dans la solution mere= la quantite dans la solution fille:
n=n' or on sait que n=CV
alors tu as CV=C'V'
donc V=C'V'/C
2)là tu donnes le protocole experimental:
tu preleve ton volume a l'aide d'une pipette, tu le met dans une fiole jaugée, avec de l'eau distille tu remplis jusqu'au trait de jauge, tu bouche et tu agite pour homogeneiser.
EX2
1) n=m/M et n=CV
Alors on peut dire que m/M=CV
soit m=CVM ( calcule d'abord ta masse molaire)
2) Peux tu me donner la masse m verser?
Salut monkeyD.
Pour l'exo 1, 1 tu me dis :
n=n' or on sait que n=CV
alors tu as CV=C'V'
donc V=C'V'/C
C'est n=c/v
Alors tu as c/v=c'/v'
Donc V=c'/v'/c
?
tu fais le calcul pour connaitre le volume de la solution mere a prelever sachant que C'=2.10^-3, V'=250 et C=0.10
ensuite tu fais V=(2.10^-3*250)/0.10
=?
. 
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