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Compte rendu TP Dosagedes chlorures d'une eau par la méthode de
Bonjour!!
J'ai un compte de tp à rendre pour demain et je n'arrive pas à le finir.
Voici les questions:
Claculer:
la concentration en ions chloures de l'eau à doser en mol/L.
Je ne vois pas quelle formule utiliser
Sachant que la solution de NaCl à doser rdt à environ 7d/L de NaCl retrouver par le calcu l le voume dela prise d'essai de la solution. Le volume de la prise d'essai est 5mL.
Je ne vois pas comment faire.
Est-ce-quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer comment faire?
D'avance merci
Bonjour et bonne année !!
On te donne la concentration massique des ions chlorures non? Tu peux alors la convertir en concentration molaire avec la masse molaire de Cl : M(Cl)=35.5 g/mol
Merci mais en fait je n'ai pas la concentration massique des ions chlorures donc je sais pas comment faire. Après il me demande de calculer la cocentration massique en g NaCl/L. Je pense qu'il faut faire:
CM=Cm*M le problème c'est que Cm c'est celui que je dois calculer à la question précédente donc je sais pas comment faire.
Et il faut faire comment pout fais comment pour cette question:
Sachant que la solution de NaCl à doser est à environ 7g/L de NaCl retrouver par le calcul le voume de la prise d'essai de la solution. Le volume de la prise d'essai est 5mL.
D'avance merci
1. Principe:
Les ions Cl- réagissent en milieu neutre avec les ions Ag+ pour former un précipité blanc de chlorure d'argent. C'est un doage argentimétrique directe.
Equation de réaction:
NAcl--->Na+ + Cl-
AgNo3---->Ag+ +No3-
equations de réactions:
(Ag+ + No3-)+(a+ + Cl-)--->AgCl + Na+ + No3-
Relation à l'équivalence:
nAgNo3=nNacl ou nAg+=nCl-
2. Etalonage d'une solution de nitrate d'argent à environ 0,02mol/L:
Préparer une solution étalon de chlorure de sodium à environ 0,02mol/L par pesée de masse m, et dissolution quantitative dans ne fiole jaugée de U=100ml.
Dans un erlenmeyer introduire:
E=5ml de la solution étalon de chlorure de sodium
4 à 5 gouttes de chromate de potassium
Verser à la burette la solution de nitrate d'argent, jusqu'au virage de l'indicateur (beige orangé) soit V ml versés.
Préparer 2 solutions étalons et faire deux essais par solutions.
Tableau résultat:
| MNaCl | VAgNo3 | CAgNo3 |
| 0,1059 | V1=4,85 V'1=4,80 | C1=0,01866 C'1=0,01886 |
| 0,1175 | V2=4,85 V'2=4,90 | C2=0,02070 C'2=0,02050 |
| 0,1082 | V3=5,00 V'3=5,05 | C3=0,01850 C'3=,01831 |
3. Dosage des ions chlorures d'une eau (deux essais):
Introduire dans un petit erlenmeyer:
E à doser 1mL
Eau déminéralisée 9mL
Solution K2CrO4 5 gouttes
Verser la solution de nitrate d'argent à la burette.
4. Calculs et résultats:
Etablir un tableau de résultats. Je l'ai fait dans le 2. mis j'ai pas mis C moyenne
Calculer:
-la masse de chlorure de sodium à peser:
mNaCl=CagNo3*VAgNo3µMNaCl
mNaCl=0,02*5*10-3*58,5
mNaCl=0,00585g
la concentration molaire dela solution de nitrate d'argent en mol/L:
CAgNo3=mNaCl*E/VAgNo3*MNaCl*U
j'ai marqué les différents résultas dans le tableau
la concentration en ions chlorures de l'eau à doser en mol/L. Je sais pas comment faire
la concentration massique en g NaCl/L:
CMNaCl=CmNaCl*MNACl le problème c'est que CmNaCl je dois le calculer à la question précédente
Sachant que la solution de NaCl à doser est à environ 7g/L de NaCl retrouver par le calcul le voume de la prise d'essai de la solution. Le volume de la prise d'essai est 5mL:
C'est pas CM=m/V donc V=m/CM
le problème c'est que je sais pas combien vaut CM puisque je dois le calculer avant et m c'est mNaCl=0,00585g ?
Est-ce-que tu aurait la gentillesse de me dire si ce que j'ai fais est juste et de m'expliquer le reste?
D'avance merci
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