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Comprimé estomac
Bonjour à tous,
Je bloque sur la fin d'un exercice de chimie, sur les solutions électrolytiques:
La masse d'un comprimé pour les brulures d'estomac est de 1.33g. Il contient :
680mg de carbonate de calcium
80mg d'hydrogénocarbonate de magnésium
un excipient sucré en quantité suffisante
1-Calculer la masse d'excipient contenu dans un comprimé
Je trouve 0.57g
2- donner la formule du carbonate de calcium et de l'hydrogénocarbonate de magnésium
CaCO3 et MgHCo3 (mais je ne suis pas sur)
3-On dissout le comprimé dans 20cl d'eau. Donner les équations de dissolution du carbonate de calcium et de l'hydrogénocarbonate de magnésium dans l'eau.
carbonate de calcium : je trouve CaCo3 -> Ca2+ + CO3-
hydrogénocarbonate de magnésium : je trouve MgHCo3 -> Mg2+ + HCO3- (mais je n'arrive pas à l'équilibrer
Pouvez vous me débloquer sur cette question, pour que je puisse continuer les questions suivantes? 
1) juste
2) carbonate de calcium CaCO3 OK
hydrogénocarbonate de magnésium là il y a une erreur
ion hydrogénocarbonate HCO3-
ion magnésium Mg2+ (il est dans la 2° colonne de la classification périodique
l'hydrogénocarbonate de magnésium est un composé neutre donc il possède 2 fois plus d'ions hydrogénocarbonate que d'ions magnésium
d'où Mg(HCO3)2
3) pense à écrire "eau" sur la flèche et à indiquer les état physique (s) pour le carbonate de calcium et l'hydrogénocarbonate de magnésium, (aq) pour les ions
carbonate de calcium : CaCO3 (s) -> Ca2+(aq) + CO32-(aq)
hydrogénocarbonate de magnésium Mg(HCO3)2(s) -> Mg2+(aq) + 2 HCO3-(aq)
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