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Comprimé de vitamine C
Bonjour j'ai un petit exercice à faire sur la Masse molaire moléculaire . Pouvez - vous m'aider ? Svp
Voici l'enonce :
Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse
m= 500 mg de vitamine C de formule C6h8O6.
1) Calculez la masse molaire moléculaire de la vitamine C
2) Calculez la quantité de matière de vitamine C contenue dans un comprimé
3) Calculez de nombre de molecules de vitamine C dans ce comprimé
Données : Na = 6,02 .1023 Mol -1.
Bonjour,
1. Où est la difficulté !!!
M(C6H8O6) = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O) = ........
2. n = m/M
Au travail !
Oui C'est vrai J'avais pas envie de réfléchir mais enfaite j'ai pas attendu votre réponse pour m'y mettre du Coup !
1 ) 176 g.mol - 1
2 ) 2,8 mol
3) Euh j'ai trouvé 178 mais je suis pas sur de cette réponse
Tu peux me tutoyer tu sais 
Ensuite, il faut bien expliquer ton raisonnement. Dans un devoir, ça vaut 0.
1. La masse molaire de la vitamine C est
M(C6H8O6) = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O) = 6.12 + 8 + 6.16 = 176 g/mol.
2. La quantité de matière de vitamine C pour un échantillon de m = 500 mg = 0,5 g (une erreur!)
est n(C6H8O6) = m/M(C6H8O6) = 0,5/176 = ... mol.
3. Totalement faux. Par définition, la quantité de matière d'un échantillon est
n = N/Na où N est le nombre de molécules et Na la constante d'Avogadro.
Donc N = n.Na = .......
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