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Niveau seconde
Composition du système, réactif limitant
Posté par Microplancton
Bonsoir.
Voilà mon exercice, je bute sur quelques questions.
Énoncé :
Citation :
On introduit 2,0 . 10-2 mol de métal de zinc dans une solution d'acide chlorhydrique contenant 2,0 . 10-2 mol d'ions H+ et 2,0 . 10-2 mol d'ions Cl-.
On introduit 2,0 . 10-2 mol de métal de zinc dans une solution d'acide chlorhydrique contenant 2,0 . 10-2 mol d'ions H+ et 2,0 . 10-2 mol d'ions Cl-.
Citation :
1. Quelle est la composition initiale du système ?
1. Quelle est la composition initiale du système ?
Réponse : À l'état initial, le système est composé de zinc (Zn(s)) et d'acide chlorhydrique (H+(aq) ; Cl-(aq)).
Citation :
2. Écrire l'équation de la réaction.
2. Écrire l'équation de la réaction.
Réponse : Zn + 2 HCl => Zn2+ + H2Cl2-
ou bien
Zn + 2 H+Cl- => Zn2+ + 2 HCl-
(Pouvez-vous m'expliquer quand est-ce que l'on doit et quand on ne doit pas mettre les ions dans les équations ? Merci.)
Il faut que je réponde d'abord à ces questions pour pouvoir répondre aux autres et remplir le tableau. :S
Merci de votre aide.
2) Est-ce que je dois mettre les états physiques dans une équation bilan ?
Correction : Zn(s) + 2 H+(aq) => Zn2+(aq) + H2(g)
Voilà la suite, il faut compléter ce tableau (il n'y a que 0 et x en données).
Et pas de ligne pour l'état final.
Voilà le tableau :
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