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Composition du laiton 1ère S
Bonjour, j'aurai besoin de votre aide s'il vous plait
Lors de la réaction entre le zinc et une solution d'acide chlorhydrique, il se produit un dégagement de dihydrogène et des ions zinc (II) apparaissent.
Dans les mêmes conditions , le cuivre ne réagit pas.
1) Ecrire l'équation, de la réaction entre le zinc et les ions H+(aq).
donc sa jai trouver Zn + 2H+ = Zn²+ +H²
2) Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, qui a de nombreux usages en bijouterie, quincaillerie, serrurerie,.... Pour déterminer la composition centésimale massique d'un laiton, on en prélève 1,00gque l'onplonge dans un exès de solution d'acide chlorhydrique. En fin de réaction, on a recueilli 110mL de dihydrogène gazeux.
a) Déterminer, à l'aide d'un tableau d'évolution, l'avancement maximal, la quantité de zinc et la masse de zinc contenu dans l'échantillon.
C'est a partir de la que je susi coincée. Pouvez vous me donner quelque pistes s'il vous plaît.
b) En déduire la masse de cuivre contenu dans l'échantillon et la composition centésimale massique du laiton.
Donnée: volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience :Vm= 24,0 mol-1
Bonjour,
1. OK
2. Utilise l'équation de la réaction.
On cherche l'avancement maximal : à l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leurs quantités de matières sont nulles :
ni(Zn) - xmax = 0 <=> ni(Zn) = xmax
car l'acide est introduit en large excès.
Or xmax = nf(H2)
d'où ni(Zn) = nf(H2) = V(H2)/Vm = ..... mol
(i pour initiale et f pour finale. V(H2) doit être en L).
Puis ni(Zn) = m(Zn)/M(Zn) d'où m(Zn) = ........
olala, je me comprend pas tout !!
ni(Zn) - xmax = 0 <=> ni(Zn) = xmax
car l'acide est introduit en large excès.
Or xmax = nf(H2)
Donc nf(h2) est en exces donc xmax= nf(Zn 2+) Non ?
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