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Composition d'un mélange réactionnel à l'état final DST 1ereS
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II] Si on arrête la réaction avant la consommation intégrale de l'un des réactifs...
On plonge une lame de zinc dans 250mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C= 0.10 mol/L. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions Zn2+(aq)
1) Décrire les tests permettant de mettre en évidence les 2 produits
2) Les couples is en jeu sont: Zn2+(aq)/Zn(s) et H+(aq)/H2(g)
Quels transformation subissent les réactifs ? En déduire le type de réaction chimique qui a eu lieu entre la lame de zinc et l'acide et écrire les demi équations puis l'équation.
3) Au bout de quelques minutes de réaction, alors que le dégagement gazeux est toujours visible, on sort la lame de zinc et on détermine la concentration des ions hydrogène hydratés restants: [H+(aq)]= 2.5 x 10e-3 mol/L
4) Tracer le tableau d'avancement du système chimique et calculer l'avancement de la réaction au moment où l'on retire la lame
5) Calculer la concentration en ions zinc(II) et le volume de dihydrogène dégagée sous la pression p= 1.00 x 10e5 Pa et à une température égale à 25°C.( le gaz formé sera considéré comme parfait, on rapelle que la constance des gaz parfaits est R= 8.31S.I.)
*** message dupliqué ***
Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum 
[lien]
1) les tests permettant de mettre en évidence les 2 produits sont:
* la solution de soude donne un précipité blanc (hydroxyde de zinc)avec les ions zinc Zn 2+.
* détonation lors de l'approche d'une flamme à l'orifice du tube à essaie plein de gaz H2.
2) oxydation du zinc:
Zn ------------> Zn 2+ +2e-
réduction de H+.
2H+ +2e- ----> H2.
--------------------------------------
Zn + 2H+ ------------> Zn 2++H2
3)no(H+)=CV=0,25L.0,1mol/L=0,025mol
Zn + 2H+ ---> Zn 2++H2
excès 0,025 0 0
excès 0,025-2x x x
or
x=... fais le calcul
Lycée Claude Monet
II]Si on arrête la réaction avant la consommation intégrale de l'un des réactfis...
On plonge une lame de zinc dans 250mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=0.10 mol/L. On observe un dégagement gazeux et la formation d'ions Zn2+.
1) décrire les tests permettant de mettre en évidence les 2 produits
2)Les couples mis en jeu sont : Zn2+(aq)/Zn(s) et H+(aq)/H2(g)
Quelles transformations subissent les réactifs ? en déduire le type de réaction chimique qui a eu lieu entre le lame et l'acide puis écrire les demi-équations puis l'équation
3) Au bout de quelques minutes de réaction, alors que le dégagement gazeux est toujours visible, on sort la lame de zinc et on détermine la concentration des ions hydrogène hydratés restants; [H+]= 2.5x13e-3 mol/L
4) Tracer le tableau d'avancement du système chimique et calculer l'avancement de la réaction au moment où l'on retire la lame
5)calculer la concentration en ions zinc(II) et le volume de dihydrogène dégagé sous la pression p= 1.00x10e5 Pa et à une température égale à 25°C (la gaz formé sera considéré comme parfait, on rapelle que la constante des gaz parfaits est R= 8.31 S.I.)
*** message déplacé ***
édit Océane : merci de ne pas poster ton exercice dans des topics différents, les rappels sont pourtant bien visibles.
SALUT!!!
1) dihydrogène: test de la flamme
Zn2+: soude
2) Ox/Red dc échange d'électrons
3) je vois pas la question...
4) il te faut l'équation de la réaction.
5) pV = nRT
*** message déplacé ***
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