I]Réaction entre l'acide éthanoïque et l'ion borate

On mélange un volume V1= 25,0 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3CO2H(aq) de concentration C1= 2.50 x 10e-2 mol/L et un volume V2= 75.0 mL d'une solution de borate de sodium de formule Na+(aq)+ BO2-(aq) de concentration C2= 1.00 x 10e-2 mol/L

1) En utilisant les couples ci-dessous, dire quelle réaction peut se produire lors du mélange des 2 solutions puis écrire son équation
2) Quelles éspèces sont présentes à la fin de la réaction si on suposse que cette dernière est totale? Justifier
3) Etablir, en quantité de matière n, la composition du mélange dans son état final( on pourra s'aider d'un tableau d'évolution du système)
4) Calculer les concentrations de chacune des éspèces en considérant que le déroulement de la réaction n'a pas provoqué de variation de volume

couples: CH3CO2H(aq)/CH3COO-(aq)    HBO2(aq)/BO2-(aq)

** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé **


Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic [lien]

1)réaction de l'acide CH3COOH avec la base BO2-.Comme on te donne les couples acide base,tu as tous les éléments pour établir cette équation de réaction.
2)calcule les qtés de matières initiales de l'acide et de la base
3)fais un tableau d'avancement.Trouve le réactif limitant.Cela permet d'identifier les espèces présentes dans le milieu enfin de réaction et de caculer les qtés de matières
4)attention Vtotal=Vacide +Vbase

Couples: CH3CO2H/CH3COO- ET HBO2/BO2-

Pouvez vous me dire si c'est une réaction acide/base ou Ox/Red ??
Donner l'équation .

Merci URGENNNNTTT pr demain j'y arrive pas

Edit Coll : forum modifié

*** message déplacé ***

Acide/base parce que c'est un échange de protons (ox/red => échange d'électrons...)
CH₃COOH = H⁺ + CH₃COO^-
BO₂^- + H⁺ = HBO₂

CH₃COOH + BO₂^- = CH₃COO^- + HBO₂

sauf erreur...

*** message déplacé ***