le gluconate est un anion,donc Cu est sous forme de cation .Cela ne change rien aux calculs
Calcule la masse molaire M du gluconate de cuivre puis calcule
m(Cu)*100/m(gluconate de cuivre)

d'accord merci !
Alors...
Masse molaire du gluconate de cuivre = 12M_C + 22M_H + 14M_O + M_Cu
M_{glucagonate de cuivre} = 1212 + 221 + 1416 + 63,5
M_{glucagonate de cuivre} = 453,5 g.mol^-1

(m_Cu100)/m_{gluconate de cuivre}

(3,15100)/22,50 = 14% (mais ça c'est ce que j'ai trouver au début)
Et maintenant j'aimerais savoir comme on retrouve se pourcentage avec M_{glucagonate de cuivre} = 453,5 g.mol car je n'ai toujours pas comprie...

M(Cu)=63,5 g/mol
M(Cu)*100/M(gluconate)=63,5*100/453,5=14%  on trouve le même résultat qu'en utilisant la masse d'un échantillon.

même principe avec Ag

Ah oui je vois ! Merci beaucoup.

Maintenant question 2)
Sachant que l'ion cuivre a pour formule Cu²⁺ et que l'ion gluconate ne porte qu'une seule charge, écrire l'équation de la réaction de dissolution du gluconate de cuivre dans l'eau.

L'ion gluconate n'est pas donné, est ce qu'il faut utiliser C, H et O ?

si on désigne l'ion glucomate par Glu^-,quelle serait la formule du glucomate de Cu?
il suffit de remplacer Glu par C₁₂H₂₂O₁₄

c'est gluconate...

Donc l'équation de la réaction c'est :
C₁₂H₂₂O₁₄Cu _(s) Cu²⁺_(AQ) + 2Glu^-_(AQ)
ou
C₁₂H₂₂O₁₄Cu _(s) 2C_12(AQ) + 2H₂₂⁺_(AQ) + 2O_14(AQ)

Est-ce bon ?

la première est bonne
à la place de Glu ^-  tu écris C₁₂H₂₂O₁₄^-
la deuxième est a oublier!

Donc si j'écris :
C₁₂H₂₂O₁₄Cu _(S) Cu²⁺ _(AQ) + C₁₂H₂₂O₁₄^- _(AQ)
C'est équilibré, ou il faut mettre une parenthèse avec 2 devant ?
Et le moin de C₁₂H₂₂O₁₄^- est au dessu du ₁₄ de O ou alors c'est (C₁₂H₂₂O₁₄)^- ?

pour équilibrer il faut 2 ions gluconates
C₁₂H₂₂O₁₄Cu(s)=  Cu²⁺(aq) + 2(C₁₂H₂₂O₁₄)^-(aq)

les parenthèses sont facultatives autour de l'ion gluconate

Je vois, merci.
Donc on peut passer à la question 3)...

3)Quelle quantité de matière totale en ion cuivre est présente dans 100mL de solution ?

Dois-je convertir les 3,15mg en mL, ou alors utiliser le calcul de pourcentages du 1) ?

J'ai 63,5 mg de Cu par Litres, donc par mL ça me donne 63,510^-3 mg.mL ?

tu calcules dans chaque cas n(Cu2+)=m(Cu)/M(Cu)
dans le premier cas m(Cu)=3,15 mg (à convertir en g)
tu additionnes les deux qtés de matière et tu divises par le volume pour trouver la concentration.(si on la demande)

Je ne comprend pas se que signifie calculer dans chaque cas n(Cu2+)=m(Cu)/M(Cu)
De quels cas s'agit t'il ?

J'ai fait le calcul n_Cu²⁺ =m_Cu/M_Cu
n_Cu²⁺ = 0,00315/63,5 4,961O^-5mol

Donc je peut conclure qu'il y a 4,96 10^-5 mol dans 100mL du flacon ? Par ce que je ne vois pas quels autres cas seraient possibles.

j'ai cru qu'il y avait une autre espèce avec Cu2+.............C'est le qualificatif "total" qui m'a trompé.
Il n' y a donc que 4,96.10^-2mol

4,96.10^-2mol ?
J'ai refait mon calcul et je retrouve 4,96 10^-5mol

0n me demande bien la concentration en ion cuivre dans la question 4)
Donc je fais
C = n/V
C = 4,9610^-5mol / 0,1
C = 4,9610^-4mol.L^-1

Ai je bon ?

La question 5) est :
On dispose d'une solution de concentration en ion cuivre égale à 510^-4mol/L.
Comment obtenir une solution 100mL d'une solution de concentration en ion cuivre Cu²⁺ de 10^-4mol/L.

Comme c'est presque ce qu'on a trouver à la 4)
On peut dire qu'il faut 3,15/5 = 0,7mg ?

oui le calcul de concentrattion est bon.

la question 5 est une question de dilution classique,indépendante de la précédente
deux façons de la résoudre
1)utilisation de la formule il faut chercher Vi(volume à prélever)
Ci*Vi=Cf*Vf

2)la solution à préparer est 5 fois moins concentrée que la solution mère.Il suffit de prélever 1/5 du volume à préparer .
dans ce cas on prélève 100/5=20mL ,avec une pipette jaugée ,que l'on verse dans une fiole jaugée de 100mL.On complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge.

explication  de la méthode de calcul (facultatif)
puisque
Ci*Vi=Cf*Vf
ci/Cf =Vf/Vi
ici Ci/Cf=5 donc Vi=Vf/5=100/5

Voilà je l'ai finit grâce à vous,
merci beaucoup pour votre aide !
Bonne journée