Bonjour a tous ! Voilà j'ai quelques problèmes avec mon dm de chimie et j'aurais besoin d'être éclairé là dessus:

Voilà l'énoncé:

Lors de la réaction entre l'étain et une solution d'acide chlorhydrique, il se produit un dégagement de dihydrogène et des ions étain Sn2+ (aq) apparaissent. Dans les mêmes conditions, le cuivre ne réagit pas.

1.Écrire l'équation de la réaction entre l'étain Sn(s) et les ions H+(aq).

2.Les cloches sont constituées de bronze, alliage de cuivre et d'étain. Un échantillon de ce bronze de masse m0= 5.4 g est plongé dans une solution d'acide chlorhydrique. On recueille un volume V de dihydrogène égal à 250 mL.

a.A l'aide d'un tableau d'avancement et en supposant que les ions H+(aq) sont en excés, déterminer l'avancement final.

b.En déduire la quantité et la masse d'étain présent dans l'échantillon.

c.Calculer le pourcentage en masse d'étain dans le bronze.

Donnée: volume molaire dans les conditions de l'expérience.
Vm = 24.0 L.mol-1.

Bon, j'ai fait la première question facilement mais, pour la 2eme question, doit considérer que le cuivre du bronze est un réactif limitant ?
Si nan, peut on utiliser la formule n=m/M pour trouver la quantité de matière de Sn ?
Merci d'avance de vos réponses =)