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composition centesimale molaire
bonjour... voila un exo ou jai tt fait mais je trouve ke dalle.. je ne comprend pas comment determiner la composition centesimale molaire.
Le chlorhydrate de kétamine est une molécule utilisée comme anesthésique général en médecine humaine et en médecine vétérinaire.
sa formule brute peut s'ecrire sous la forme CxHyClzNtOe
l'analyse quantitative du composé donne les pourcentages massiques suivants: %c=65.68 ; %H=6.78 ; %N=5.89 ; %Cl=14.91 determiner la composition centesimale molaire du chlorhydrate de kétamine.
composition centésimale molaire
ce sont les pourcentages du nombre d'atomes de chaque sorte d'atomes par rapport au nombre d'atomes total.
exemple pour le gucose
C6H12O6
il y a 24 atomes par molécule
6 atomes de C et O
%C=(6/24)*100=25%
%H= (12/24)*100=50%
%O =25%
C'est ce type de pourcentages qu'il faut trouver dans la molécule de chlohydrate de kétamine.On ne connait ni la masse molaire ,ni le nonmbre d'atomes total.Cependant on connait les % massiques des différents éléments (le % d'oxygène de déduit en retranchant à 100% la somme des autres %)
pour C on peut écrire:
65,68/100=12x/M d'où x=(65.68/1200)*M
pour H
6,78/100=y/M d'où y=6,78*M/100
on fait de même pour Cl,N,O 
n exprime z,t,e en fonction de M
on calcule la somme du nombre d'atomes soit S=x+y+z+t+e en fonction de M
il ne reste plus qu'à calculer les %molaire
pour C : (x/S)*100 (lamasse molaire M disparait par simplification
etc
j'ai trouvé
Pour C 40,54%
Pour H 50%
Pour Cl,N,O 3,1%
dans un autre énoncé j'ai trouvé une question supplémentaire:
sachant qu'il y a 32 atomes au total,trouver la formule brute
donc x/32=40,54/100 x=13
même méthode pour les autres éléments
Une fois la formule trouvée ,on peut recalculer (pour vérification )les pourcentages massiques.
par exemple ,pour C
On calcule M puis m(C)/100=12*13/M m(C)=12*13*100/M=65,68
Bonsoir falljunior :
Analyse quantitative de la kétamine : C = 65,68% ; H = 6,78 % ; N = 5,89% ; Cl = 14,91% ; ( total = 93,26 ) ; O = 100-93,26 = 6,74% .
Maintenant tu divises les % par les masses atomiques des éléments et tu obtiens des indices .
C = 65,68 : 12 = 5,473 . H = 6,78 : 1 = 6,78 . Cl = 14,91 : 35,5 = 0,42 . N = 5,89 : 14 = 0,42 . O = 6,74 : 16 = 0,421 .
On obtient la formule brut C5,473 H6,78 Cl0,42 N0,42 O0,42 Ce n'est pas commode comme formule ! On divise chaque indice par le plus petit soit 0,42 .
Cela devient : C13H16Cl1N1O1 ou C13H16ClNO + 1 HCl .
Bonnes salutations .
bonjour molécule 10
c'est sans contestation bien plus rapide comme cela!
Je suis passé à côté de cette méthode simple et rapide.
biensur c'est sans contestation
merci molécule 10.
aussi si je peut me permettre j'veu ke vs verifiez pour moi les exercice suivants.
serie d'exo travail et puissance (7)
Désolé mais je répond seulement aux questions de chimie ; je suis prêt pour d'autres questions . Bonnes salutations .
et pour cet exo de chimie donc? jai besoin d'aide la dessus
1) ecrire la FSD du 2-methylpropane ainsi que celle de ces derivés monochlorés.
2) on veut fabriquer les derivés monochlorés du 2-methylpropane par action directe du dichlore sur l'alcane.
quelles doivent etre les proportions du mélange initial? on suppose que tous les atomes d'hydrogene ont la mm probabilité detre remplacé par un atome de chlore. quelles devraient etre les proportions relatives des deux derivés monochlorés obtenues?
Bonjour falljunior :
1). CH3-(CH3)CH-CH3 = 2-méthylpropane ou isobutane C4H10 .
CH3-(CH3)CH-CH2Cl = 1-chloro-2-méthylpropane C4H9Cl
CH3-(CH3)(Cl)-CH3 = 2-chloro-2-méthylpropane C4H9Cl
2). CH3-(CH3)CH-CH3 + Cl2 ======> catal UV 65% de CH3-(CH3)CH-CH2Cl et 35% de CH3-(CH3)(Cl)-CH3 + HCl
Bonnes salutations .
Regarde chloration radicalaire du méthane sur Google ( ://fr.wikipedia.org/wiki/Halogénation_radicalaire ). Le méchanisme est le même pour le 2-méthylpropane .
en faite je comprends la reaction et l'equation bilan. ce sont les questions suivantes que jai du mal a comprendre
quelles doivent etre les proportions du mélange initial?
on suppose que tous les atomes d'hydrogene ont la mm probabilité detre remplacé par un atome de chlore. quelles devraient etre les proportions relatives des deux derivés monochlorés obtenues?
Le produit de départ n'est pas un mélange ; c'est du 2-méthylpropane pur . La réactivité de formation des 2 halogènures dépend de l'attaque du chlore sur la position
la plus facile ; voir l'équation citée sous 2). La position 1 est nettement plus favorable que la position 2 ( due à l'encombrement stérique ) .
Après la réaction chimique , le mélange est analysé par chromatographie gazeuse ou par spectre RMN , et l'on peut connaitre la composition du mélange .
La chromatographie en phase gazeuse ( voir la théorie et pratique sur Google ) va nous donner sur un intégrateur , ici par exemple 2 pics intégrés de 65% et 35% donc
les 2 isomères ; en connaissant l'un par référence on a la composition exacte .
Bonnes salutations .
bonjour mes chers amos je suis nouvelle ici et je cherche de laide apropos dun exercice de chimie qui de mande de
trouver la formule dun hydrocarbure dont lanalyse a donne la composition centesimale suivante C=85.63 POUR CENT ET H=14.37 POUR CENT
JE VOUS SERAIS VRAIMENT RECONNAISSANTE SI VOUS MAIDIEZ LE PLUS VITE POSSIBLE C URGENT SIL VOUS PLAIS
Bonsoir les1man2 :
Analyse centésimale : Carbone = 85,63% Hydrogène = 14,37% . Total = 100%
Maintenant tu divises les % par les masses atomiques des éléments et tu obtiens
des indices .
C= 85,63 : 12 = 7,1358 . H= 14,37: 1 = 14,37
On obtient la formule brut de C7,1358/H14,37 . Ce n'est pas commode comme
formule brut !
Pour avoir des nombres entiers , on divise chaque indice par le plus petit soit
ici par 7,1358 . On obtient C1H2 .
Ce produit n'existe pas , par contre par multiplication par 2 , on obtient C2H4 .
Il s'agi d'éthylène soit CH2=CH2 .
Bonnes salutations .
merci beaucoup merci merci vous etes vraiment gentil je vous remerci du font de mon coeur molecule 10[vert][/vert]
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