Bonjour à tous,

J'ai d mal à répondre à la première question d'un exercice de chimie organique:

On considère un composé azoté gazeux, de masse m=1.053g. Sa combustion produit 1.490g de dioxyde de carbone et 1.521g d'eau. De plus, ce composé est détruit par u mélange d'eau de chaux et de soude, ce qui conduit à la formation d'ammoniac gazeux, NH3, de volume 764mL.

1) En utilisant a loi de conservation des éléments, déterminer les masses de carbone, hydrogène et azote contenues dans la masse du composé initial.

J'ai pu calculer les quantités de matières des produits de la réaction, mais je ne voit pas quoi faire de plus.

SVP éclairez moi, pour que je puisse continuer cet exercice