Bonjour, pourriez vous m'aider à résoudre cette exercice. merci d'avance

Le mercure est préparé industriellement par grillage de son minerai, le cinabre. Ce
minerai contient essentiellement du sulfure de mercure (II), HgS, solide rouge très
insoluble dans l'eau. Au laboratoire, on veut essayer d'attaquer ce solide HgS par un
acide fort.


1/ Dans quel milieu : eau distillée ou solution aqueuse très acide, la solubilité de
HgS est-elle la plus importante ?   je pense que c'est en solution aqueuse très acide mais je ne sais pas comment le montrer
Un raisonnement qualitatif est demandé pour justifier la réponse.

2/ Écrire l'équation bilan de la réaction de "dissolution" de HgS solide en milieu
acide fort, en supposant pH = 0.
Calculer la constante thermodynamique K de cette réaction à 25 °C.

HgS hg ⁺ + S ^-
donc K = [ Hg⁺] [ S^-] / [ HgS ]

3/ Le pH de la solution étant maintenu constant à pH = 0, on ajoute de l'iodure de
potassium. Les ions iodure forment avec l'ion mercure (II) un complexe très
stable, de formule [HgI₄ ]^2-

     a/ Écrire l'équation de la réaction de "dissolution" de HgS solide dans ces
conditions. Evaluer sa constante thermodynamique K' à 25 °C.

     b/ Quelle doit être la concentration C en ions iodure dans le mélange
initial, pour atteindre une solubilité de HgS solide égale à s' = 2,0.10-2
mol.L-1 ?