Bonjour, pourriez vous m'aider à résoudre  cette exercice merci d'avance

L'ion Fe³⁺ peut former trois complexes avec l'ion fluorure F^- : FeF²⁺, FeF₂⁺ et FeF₃.
Représenter le diagramme de prédominance de ces différentes espèces en fonction
de pF. On précise que pF = -log [F^-] (le pH du milieu est tel que l'ion F^- est largement prédominant par rapport à son acide conjugué HF).

Pourriez vous me dire si ce que j'ai fait convient :
Fe³⁺ + F ^-= FeF²⁺
donc Kf₁ = [ FeF²⁺]  /   [Fe³⁺][F ^-]
...
[Fe³⁺] prédomine devant [ FeF²⁺]
ssi [Fe³⁺] >  [ FeF²⁺]
ssi [Fe³⁺] / [ FeF²⁺]   > 1
ssi log [Fe³⁺] / [ FeF²⁺]  > 0
ssi P_F > log Kf₁ = log ₁  

donc                [ FeF²⁺]               [Fe³⁺]

            -----------------------/----------------------> P_f
                                log ₁  = 5.2
ainsi il faudrait faire pareil pour FeF₂⁺ et FeF₃

Dans un becher contenant 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer (III) à
la concentration initiale c0 = 0,05 mol.L-1, on ajoute 0,97 g de thiocyanate de
potassium solide.
Indiquer, à l'équilibre, la concentration finale en ions Fe³⁺ , en ions SCN^-, et en ions
complexes FeSCN²⁺.