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Comparer conductivité molaire ionique
Bonjour j'ai rencontré des diificultés en essayant d'effectuer cet exercice :
On a déterminé avec le même montage et la même température la conductance des solutions 5.0mmol/L de chlorure de sodium de potassium et d'acide chlorhydrique :
G(Na+ + Cl- ) = 1.56mS
G(K+ + Cl-) = 1.85mS
G(H+(aq) + Cl-)= 5.11mS
Montrer ques ces données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques de certains ions.
Etablir pour ces ions une échelle relative de conductivité molaire ionique.
J'éspère que quelqu'un pourra me mettre sur la bonne piste car je ne sais même pas par où commencer.
Merci pour votre aide !
Merci beaucoup pour ton aide . Voilà ce que j'ai trouvé en m'aidant d'un exercice similaire:
G(MX,c)=
(MX,c).S/L
=(
(M+)+(X-).c.S/L
La conductance peut s'ecrire G(MX,c)=K.((M+)+(X-)) où K est une constante.
Les trois solutions ayant le mm anion des données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques des anions :
G(NaX)-G(NaY)=K.((X-)-(Y-))
G(NaCl)<G(KCl)<G(HCl)
donc (Na+)<(K+)<(H+)
Est-ce juste?
Merci
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