Bonjour, soit une lame de cuivre ,plongée dans une solution de sulfate de cuivre, reliée par une bande conductrice à une lame de fer plongée dans une solution de sulfate de fer. le cuivre(II) se dépose en cuivre(0) et consomme deux éléctrons apportés depuis la lamr de fer qui se dissout de fer(0) en fer(II); donc le sens du courant est le sens de déplacement des éléctrons: Ceci est pour la pile qui est une décharge d'un condensateur
l'éléctrolyse , par exemple de la solution de sulfate de fer, peut reformer la lame de fer en apportant les éléctrons nécéssaires à la réaction Fe(II) + 2e- = Fe(0) et donc le sens du courant ,ici, inverse de la pile: Cela pour la recharge de cette pile

Mais pour la pile, pourquoi ca ne serait pas :

Cu = 2e^- + Cu ²⁺
et Fe²⁺ + 2e^- = Fe ?

Pourquoi c'est forcément le Fer qui se dissout et non le Cuivre ?

Bonjour, le Cu(II) a un pouvoir oxydant plus grand que Fe(II) ; le cuivre est dans la famille des métaux nobles , celle qui contient l'or
c'est donc le cuivre(II) qui est réduit en cuivre(0) et le fer(0) qui est oxydé en fer(II)

d'accord. Mais dans un exercice, comment fait-on pour le savoir ca..?