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Combustion éthanol
Bonjour,
Une réaction exothermique d'éthanol (C2 H5 OH) dans du dioxygène dégage 1261 kJ par mole brulée dans l'air d'une pièce de dimension : 73m sur 10,5m sur 12,3m.
Calculer la quantité de matière d'éthanol nécessaire pour faire passer de 15°C à 20°C l'air ambiant de la pièce.
J'ai tout d'abord calculé de combien de degré une mole d'éthanol faisait augmenter la pièce :
1 261 000 = n*c*(Tf - Ti)
Avec c = 29,12 J/K.mol
J'applique le résultat pour une variation de 5°C par un produit en croix et là je trouve 45 mol d'éthanol... Ça fait un peu beaucoup d'éthanol, non ??
slt j'ai pas trop reflechi en lisant ce que tu as fait mais je constate juste que t'a oublier que la combustion comsomme le O2 et non l'air? alors sachant la composition en O2 de l'air ( melange de d'azote 1/5 et 4/5) en volume (si je me trompe pas ) tu doit tenir compte de cela dans les calculs pûis apres bon...
Certes, elle consomme du dioxygène, j'en ai tenu compte ds le calcul de l'énergie dégagée par la réaction de combustion. Mais c'est après où ça coince :
dans, U = n*c*(Tf - Ti) ; quelle doit être la valeur de n ?
Ce que j'ai fait : 73*10,5*12,3*1000/24 (V/Vm)
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