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Combustion du Saccharose
Bonjour et merci d'avance de votre aide pour l'exercice.
Je viens juste de commencer ma rentrée et ma mémoire est un peu mauvaise donc je ne me souviens plus...
Voici l'exercice:
La décomposition par chauffage du saccharose C12H22O11 produit du carbone et de la vapeur d'eau.
a) Ecrire l'équation bilan de la réaction
C12H22O11 + 12 O2 ---> 12 CO2 + 11 H2O
b) Calculer la masse de carbone obtenue à partir de ms = 85,5g de saccharose
c) Calculer la masse d'eau obtenue de deux façons, en les justifiant
d) Calcler la masse de saccharose nécessaire à l'obtention de m'c = 24 g de carbone
Veuillez m'aider pour le b) c) et d); MERCI BEAUCOUP
Salut!
a) Ok
b) Dresse un tableau d'avancement.
Calcules la quantité de matière initiale de saccharose. Ensuite tu considères que le dioxygène est en excès...
Après à toi de voir avec xmax.
c) Tu calcules avec xmax
d) Tu fais un tableau d'avancement mais en "sens inverse"...
Ok?
Merci de ton aide.
Alors j'ai fait mon tableau d'avancement et j'ai fait ca
M C12H22O11 = 342g.mol-1
n C12H22O11 = 0.25 mol
x=0 0.25 --- 0 0
x 0.25-x --- 12x 11x
x max = 0.25 0 --- 3 2.75
Il y a des --- vu que l'on peut rien mettre non?
M 12CO2 = 528 g.mol-1
m 12CO2 = 1584 g
je continue
ns = 0,250 mol, garde les 3 chiffres significatifs
Dans la colonne O2 tu marques en excès
Donc xmax = 0,250 mol...
mCO2 = nCO2*MCO2 = 12xmax*44,0 = 132 g.
mH2O = 11xmax*18,0 = 49,5 g.
J'ai détaillé car j'ai constaté que tu avais fait une erreur dans les masses molaires... Tu n'as pa besoin de multiplier les masses molaires par 12 et par 11
Tu peux faire avec un produit en croix pour la deuxième façon quand tu te trouves dans les proportions stoechiométriques...
Je suis desole mais je ne vois pas du tout ce que tu es entrain de dire...
Peut tu me dire aussi si ce que j'ai fais auparavant est juste?
Ton tableau d'avancement est juste
Mais tes calculs de masse sont faux car tu as multiplié par les nb stoechiométriques les masses molaires... C'est donc faux...
Je t'ai corrigé les calculs, regarde
Aa... Je suis vraiment desole, je n'avais pas vu que vous aviez corriger les calculs! C'est tres gentil!
Je m'en doutais qu'il ne fallait pas multiplier par 12 et 11 mais j'ai fait l'erreur...
Donc il faut maintenant "un produit en croix pour la deuxième façon quand tu te trouves dans les proportions stoechiométriques..." Peut tu m'expliquer ?
Que tu avais corrigé* Tu peux me tutoyer, c'est comme ça que ça marche sur ce forum
Pas de quoi... Tu ne referas plus cette erreur
Tu sais que pour une mole de saccharose consommé il se forme 11 moles d'eau
AAA... Donc
1/11 = 85.5/ m H20
m H20 = 85.5 * 11
Je suis bete ...
Je vais l'ecrire Merci
Attends s'il te plait 
Je te tutoie
Si c'est l'inverse c'est
11/1 = m / 85.5
Ce n'est toujours pas bon... ?
La d)
Je l'ai repondu comme ceci:
m'c = 24g = 8*3
Nous avons besoin de 8 fois plus de carbone donc egalement 8 fois plus de saccharose
nC12H22O11 = 0.25 * 8 = 2
m C12H22O11 = 2*342 = 684 g
OU
m' C12H22O11 = 85.5 * 8 =684 g
c) Essaie avec les quantités de matière
d) Si tu utilises ce raisonnement, part plutôt du fait qu'il se forme 5,5 fois moins de dioxyde de carbone.
C'est 24,0 g de carbone ou de dioxyde de carbone? Parce-que ça change tout...
aa OK
DOnc c)
1 mode de saccharose forme 11moles d'eau
1/11 = 0.25/nh20
n 11h20 = 11*0.25 = 2.75
m 11h20 = 2.75 * 18 = 49.5 g
Pourquoi est ce que ca marche pas avec les masses?? Ce n'est pas proportionelles?
D) C'est 24g de carbone
Je l'ai repondu comme ceci:
m'c = 24g = 8*3
Nous avons besoin de 8 fois plus de carbone donc egalement 8 fois plus de saccharose
nC12H22O11 = 0.25 * 8 = 2
m C12H22O11 = 2*342 = 684 g
OU
m' C12H22O11 = 85.5 * 8 =684 g
Ceci n'est pas bon?
c) Voilou Non puisque tu prends 1 MOLE pour 11 MOLES
d) de carbone 
Mais alors tout ce qui concerne le carbone est faux dans cet exo puisqu'on a utilisé le dioxyde de carbone...
Il faut changer d'équation... Le raisonnement reste le même...
Mais pourquoi?
Puisque c'est 24g de dioxyde de carbone
J'ai dit que c'etait 3 *8
Donc j'ai egalement multiplie le saccharose par 8 : 0.25 * 8 = 2
Et apres mon raisonnement est bon non ?
D) C'est 24g de carbone
Regarde ton énoncé et ta dernière question...
Une bonne fois pour toutes... C'est C ou CO2?
AA!! Je viens de comprendre ce que tu me dis!
Je croyais que tu croyais que j'inversais saccharose et CO2
Mais en faite c'est carbone et dioxyde de carbone
Je dois faire commment alors? S'il vous plait
Ben faut refaire l'équation pour commencer... Ensuite tu me tutoies lol. Puis tu appliques le même raisonnement...
Je te laisse faire et je corrige le tout?
C12H22O11 + 12 O2 ---> 12 CO2 + 11 H2O
Ben on l'avait deja faite .. ?
Je suis desole je crois que je te comprends mal ou je suis assez con ^^
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