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combustion du méthanol
On considère la combustion du méthanol de formule brute CH4O dans le dioxygène. les réactifs et les produits sont a l'états gazeux. L'état initial et l'état final du système correspondent à la memme température 25°c.
1/Ecrir l'équation chimique de la combustion.
2/Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion d'une masse égale à 100g de méthanol.
3/Déterminer l'énergie libérée par la combustion d'une masse 100g de méthanol.
4/Retrouver la valeur de l'energie liberée par la combustion d'une mole de méthanol gazeux à partir des energies de liaisons.
Données:
-énergie libérée par la combustion de méthanol gazeux dans les conditions de l'expérience,les produits étant formés à l'état gazeux: deltaE = -6,5.10²kj.mol^-1
-volume molaire Vm=24L.mol^-1
-masse molaire atomiques : M(c)=12g0mol^-1 ; M(h)=1g.mol^-1 ; M(o)=16g.mol^-1
-énergie de liaison a 25°c
D(C-H)=435kj.mol^-1 ; D(C-O)=356kj.mol^-1 ; D(O-H)=463kj.mol^-1 ; D(O=O)=493kj.mol^-1 ; D(C=O)=803kj.mol^-1
Salut,
que proposes-tu ?
Je t'aide un peu :
... CH4O + ...O2 --> ...CO2 + ...H2O
à toi de l'équilibrer 
Regardons ton équation ; n'oublie pas, il y a conservation de la matière lros d'une réaction chimique.
CH4O + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Il y a
* 4H à gauche et 2*2 = 4 à droite => OK
* 5 O à gauche et 4 à droite => PB
* 1 C à gauche et 1 à droite => OK
Comme te le dit Billy (que je salue par ailleurs
), les O ne sont pas équilibrés ...
Pour ma part, je te propose
2CH4O + 3O2 --> 2CO2 + 4H2O
sauf erreur. Tu es d'accord ?
Hep , je fais actuellement cet exo justement , et comme toi je bloque à partir de la deuxiéme ... il doit y avoir des formules a manipuler ...
jahfreepeople et jeanjean87 , j'ai les même devoirs que vous, mais je suis encore aux précédents, pouvez vous m'aider pour les devoirs précédents ?
2/Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion d'une masse égale à 100g de méthanol.
* Calcul de la quantité de matière initiale en méthanol :
ni(CH4O) = m(CH4O) / M(CH4O)
avec m(CH4O) = 100 g
et M(CH4O) = M(C) + 4M(H) + M(O) = 12 + 4 + 16 = ..... g/mol
donc ni(CH4O) = ...... mol
Pour déterminer la quantité de O2 nécessaire, tu peux
* faire un tableau d'avancement
* utiliser directement l'équation-bilan
Sixtine , à quel devoir es tu ?
pour la question 2/ du derniér exo " combustion compléte du methanol "
Je ne sais pas si c'est bon mais aprés avoir calculé n j'ai fais le calcul suivant : n=V/Vm , vm étant donné , V = n*Vm enfin je suppose ...
pour les deux derniéres je bloque encore ...
Vive les devoirs d'été du cned !
Rien à voir ! Surtout que je n'ai pas saisi le sens de ta phrase !
Tu aurais pu regarder ce qu'a écrit gbm !
Et pour ton message sur ma boite hotmail , elle est momentanément inaccessible !
Je te disais que tu me manquais de respect en m'appelant la Chapelle surtout que Sixtine est mon prénom.
t'es au CNED aussi ?
Euh déjà premièrement je ne pouvais le savoir , secundo , c'était un brin humoristique et en rien caustique car cela n'a pas lieu d'être .
Désolé si ceci t'a choqué !
Je suis juste un membre de ce forum , n'adhèrent pas au cned !
Bon on se calme les enfants c'est que de la physique quoi et puis il me semble que le but de la question était "Calculer le volume de dioxygéne blabla bla ..."
Ho bin figure toi que j'ai réussi à finir au complet le 3 Sixtine ! heuu ... nop , je file pas l'adresse mail désolé même sur profil ... par contre demande moi si tu veux une aide sur l'une des questions du 3 éme y'a pas de soucis !
Sauf que dans ce forum, c'est un exercice par topic.
La discution croisée avec siixtine sur un autre exercice du devoir CNED nous embrouille.
Si elle a des soucis, elle crée un nouveau topic avec cet exercice.
En ce qui concerne la question "Calculer le volume de O2 ...", je t'ai donné une indication :
Pour déterminer la quantité de O2 nécessaire, tu peux
* faire un tableau d'avancement
* utiliser directement l'équation-bilan
ensuite, tu sais que n = V/Vm donc V = n.Vm mais c'était prématuré de te le dire ...
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