Hello, j'ai un petit soucis avec un problème de Chimie tout simple ... =/

Le voici :

"Le kérosène est un mélange d'hydrocarbures utilisé comme combustible dans les avions à réaction. On suppose que le kérosène est représenté par la formule C14H30 et que sa masse volumique est de 0.763 g/ml.
C14H30 (liq.) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (liq.)         L'équation est non pondérée (équilibrée).

Question : quel volume en litres de dioxyde de carbone dans les conditions TPN obtient-on si 200 l. d'air réagissent avec la quantité voulu de kérosène ?"

Donc dans ma démarche j'ai commencé par trouver la réaction équilibrée :

" 2C14H30  +  43O2  ->  28CO2  +  30H2O "
Elle est juste selon les différentes sources examinées sur internet.
Ensuite je suis passé par la loi des gaz parfaits PV = nRT pour trouver le nombre de moles d'O2 (environ 8.17) puis je l'ai équilibré avec les coefficients stéchiométriques pour trouver le nombre de moles de CO2 (j'ai divisé 8.17 par 43 et multiplié par 28 pour obtenir 5.32 moles de CO2).
Lorsque je repasse par la loi des gaz parfait avec le CO2 cette fois-ci j'obtiens un volume de 130 l. de CO2 relâché par le réacteur.

Mais problème selon la réponse du QCM, le volume doit être inférieur ou égal à 100 l. donc j'ai du me tromper quelque part. Quelqu'un aurait-il une idée pour m'aider ?
Parce que j'avoue être assez désespéré et si cela continue je pense contacter directement Airbus ...

Merci d'avance pour votre aide =)