Bonjour,
Si tu as fait les deux premières questions, je ne vois pas pourquoi tu ne peux pas faire la troisième...
Tu connais le nombre de moles des réactifs (qui ont réagi parce qu'il y a un réactif limitant) donc tu connais le nombre de moles du produit Fe₃O₄ (tableau d'avancement).
Connaissant (en la calculant) la masse molaire de  Fe₃O₄, tu en déduis la masse.

Le fer (Fe) réagit avec le dioxygène(O2)pour donner un oxyde de fer(Fe3O4) selon :
3*Fe+2*O2 --> Fe3O4
le tableau d'avancement de cette réaction a pour expression :
...........3*Fe...+...2*O2 --> Fe3O4
t........(a-3*x).....(b-2*x)........(x)
où a=4/56= 0,0714 mol est le nombre initial de moles de fer, b=1,5/24= 0,0625 mol le nombre de moles initial de mole de dioxygène et x l'avancement  de la réaction. La réaction est supposée totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils ont initialement présents dans des quantités correspondant à la stoechiométrie de la réaction. On  se trouve dans le cas où b/2>a/3 et le réactif limitant est le fer ==> xmax=b/2
...........3*Fe...+...2*O2 --> Fe3O4
t........(a-3*b/2).....(0)........(b/2)

masse de Fe3O4 produite
m( Fe3O4)=n( Fe3O4)*M( Fe3O4)=(b/2)*M( Fe3O4)=0,0625*(3*56+4*16)/2=7,25 g

merci beaucoup pour votre aide. les deux questions de cette ex me pose encore problème pourriez vous m'aider a nouveau.

on considère une solution aqueuse S1 Na+ + Ho- de volume V1 et de concentration C1 et une solution aqueuse S2 de sulfate de fer(III) 2Fe3+ + 3SO4²- de volume V2 et de concentration C2.
1/ calculer les concentrations en ions fer(III) et en ions sulfate dans la solution aqueuse de sulfate de fer.
2/on verse S1 dans S2. les ions fer(III) Fe3+ et les ions hydroxyde HO- réagissent pour donner un précipité d'hydroxyde de fer (III): Fe(OH)3
     a/eqution de la reaction, de la precipitation.
     b/calculer les quantités de matières de réactifs,ions fer et hydroxyde.
    
Données: C1=2,0.10-2 C2=1,0.10-2 V1=20Ml V2=10mL

Double post !

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[Fe^3+]=2*C
[SO4^(2-)]=3*C

.........Fe^(3+)+3*OH(-) --> Fe(OH)3 (s)
t.......(a-x)........(b-3*x)........(x)
où a=C2*V2=1,0*10^(-2)*0,01=10^(-4) mol  est le nombre initial de moles d'ion Fe^(3+), b=C1*V1= 2*10^(-2)*0,02=4*10^(-4) mol le nombre de moles initial d'ion  OH^(-) et x l'avancement  de la réaction. La réaction est supposée totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils ont initialement présents dans des quantités correspondant à la stoechiométrie de la réaction. On  se trouve dans le cas où b/3>a et le réactif limitant est l'ion Fe^(3+)==> xmax=a
.........Fe^(3+)+3*OH(-) --> Fe(OH)3 (s)
t.......(0)........(b-3*a)........(a)

n(Fe^(3+) =0
n(OH^(-))=1,0*10^(-4) mol

merci beaucoup.