Bonjour, voilà je n'arrive pas à démarrer un exercice
pourriez vous m'aider un peu ?
Merci

Enoncé:
l'oxydation complète de 0.870g d'une substance organique A, de formule brute générale CxHyOz par le dioxygène est réalisé en présence d'oxyde de cuivre 2 jouant le rôle de catalyseur.
On obtient 1.975g de CO2 et 0.819g de H2O.

a. Ecrire l'équation de la combustion complète de A

réponse : d'après un précédent exercice cela serait :
CxHyOz + (2x + y/2 - z/3) 02 -> x CO2 + y/2 H2O
soit pour mon prof. (2x + y/2 - z/3) = w

b. Déterminez le nombre de moles de C et H dans l'échantillon de départ.

réponse : Je sais que n = m/M
Mais comment calculer la masse molaire ?
a moins que je m'en sorte avec : ? = m(CO2)/m(A) et ? = m(H2O)/m(A)
mais a la suite (e) j'ai la masse molaire de l'échantillon A, est-ce que je peut l'utiliser ?

c. En faisant un bilan de matiere par rapport a la masse initiale, calculer le nombre de mole de O.

d. Calculez le pourcentage en masse de C,H et O dans A

e. En déduire la formule brute de A sachante que sa masse molaire est 58g.mol-1

f. Quels sont les isomères? Ecrire leurs formules brute développées ; les nommer.


Merci encore d'avance