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Combustion de propane
bonjour ,
je n'arrive pas a résoudre cet exercice ...
on réalise la combustion de 10L de propane avec le dioxygène
Les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau
1)calculer le volume de dioxygene initial a ajouter au propane pour que la réaction se fasse dans les conditions stoechiométriques
2)Dans les même conditions , déterminer la masse d'eau et le volume de dioxtde de carbone obtenus en fin de réaction .
données : Vm = 25L/mol ; Mo = 16 g/mol ; Mc = 12g/mol ; Mh = 1g/mol
pour commencer j'ai écris l'équation bilan et ensuite je l'ai équilibré
mais je ne sais pas comment faire pour la suite ...
merci d'avance pour votre aide .
Bonjour
Que donne l'équation bilan ?
Sachant que x moles de propane réagit avec y moles de dioxygène tu peux calculer le volume de O2 initial !
(x étant le nombre stoechiométrique du propane et y celui du dioxygène dans l'équation-bilan)
pour l'équation bilan : C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
Donc il nous faut 2 L car
x + 5y
10 + 5y
y = 2
merci de votre aide
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Il y a donc 5 moles de O2 pour 1 mole de C3H8
Le C3H8 et le O2 sont des gazs dans les mêmes conditions de température et de pression et donc :
Le volume de O2 est 5 fois plus grand que le volume de C3H8
Il y a donc 10*5 = 50 L de dioxygène à ajouter au propane pour que la réaction se fasse dans les conditions stoechiométriques.
10 L de C3H8 correspondent à 10/25 = 0,4 mol de C3H8
La réaction produit donc : 4 * 0,4 = 1,6 mol de H2O soit une masse d'eau = 1,6 * (2+16) = 28,8 g
La réaction produit aussi : 0,4 * 3 = 1,2 mol de CO2 soit (dans les mêmes conditions de température et de pression que les produits avant réaction) un volume de 1,2 * 25 = 30 L de dioxyde de Carbone.
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