onjour j'ai un exercice à résoudre mais je n'ai pas dutout compris pourriez vous m'aidez s'il vous plait.
On consièdre la combustion complète de l'éthanol C₂H₆O dans du dioxygène pur; les seuls produits sont le dioxyde de carbone et l'eau.

1) Ecrire une équation de cette combustion, en utilisant les nobres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
2) Dans une première expérience, on fait brûler n = 0,20mol d'éthanol. Déterminer:
  a) la quantité de matière minimale de dioxygène nécessaire à cette combustion complète.
  b) les quantités de matière, puis la masse de chacun des produits alors obtenus.
  c) le volume de dioxygène consommés lors de cette réaction.
3) Une nouvelle expérience met en jeu une masse m' = 2,30g d'éthanol et un volume V' 1,50L de dioxygène. Après avoir déterminé les quantités de matière des réactifs présents dans l'état initial, déterminer:
  a) l'avancement maximal de la réaction et le réactif limitant;
  b) la composition, en quantités de matière, de l'état final du système.

Merci d'avance.