Bonsoir ?

bonsoir
tu peux m'aider stp?

réactif : C₂H₆O et 0₂
produit : CO₂ et H₂O
Alors que proposes-tu ?

la réponse c'est:C2H6O+3O2 ET 2CO2+3H2O

"ET" ? Que veux-tu dire ?

sinon ça m'a l'air correct

Ben c'est la réponse à la question a).

on n'écrit pas "ET" mais "->"

ok d'accord excusez moi

Pour l'état initial tu connais les quantités de matière grâce aux données

ben au faite je n'ai pas compris la méthode pour trouver

applique les formules n=m/M et n=V/Vm (pour les gaz)

oui mais je n'ai pas M
ni Vm

ça tu paux le déduire
M(C)=12 g/mol
M(H)=1 g/mol
M(O)=16 g/mol

"peux" au lieu de "paux"

ok j'ai compris

c'est la bonne formule?
par exemple pour l'éthanol je fais 12*2+1*6+1*16=46

"*" veut dire multiplier

OUI !

donc la quantité initiale d'éthanol est de 0,05 g.mol-1

attention c'est des moles !

ok donc c'est 0,05*10[sup][/sup]-1 mol

0,05 mol

ok
bon pour le volume de dioxygène c'est 0,1L

non c'est 0,1mol

plus 0,08mol...

ok j'ai fai une erreur de calcul excusez moi

donc à l'état initial le système contient 0,05 mol d'éthanol et 0,08 mol de dioxygène.

ce n'est pas grave. Cela dépend du nbre de chiffres significatifs que du désires !

oui

ok
par contre l'avancement maximal?

tu n'as jamais fait ce genre d'exo ?

oui mais je ne comprenais pas grand choses

Etat maximal
il faut résoudre
n(C2H60) - xmax = 0
n(O2) - 3xmax = 0
je fais cela en affectant à xmax les coeff. de l'équation de la réaction;
en effet on a 1C2H60 et 3O2 qui réagissent.
Tu résouds tu as 2 valeurs pour xmax.
Tu prends la valeur la + petite.
Le réactif limitant correspond à cette valeur de xmax.

ok

Dans ta rédaction du devoir,
n'oublie pas de dire :" A l'état maximal, l'avancement de la réaction xmax et les quantités de matières des réactifs sont nulles.
Puis tu fais les équations

ok d'accord

Désolé je vais devoir partir dans 5min.
Il semble que ce soit xmax= 0,08/3
puisque cette équation était relative à O2 c'est lui le réactif limitant

ok d'accorf merci beaucoup pour ton aide
t vraimen sympa




                          COOL!!

Voici la méthode de résolution d'un tel exo:
1°) on écrit l'équation de la réaction.
Nous on prend comme équation générale : aA + bB -> cC + dD
où A,B sont les réactifs et C,D les produits et a,b,c,d les coeff. affectés pour équilibrer l'équation.

2°) On exprime les quantités initiales à l'aide de l'énoncé.
On sait déjà que n=m/M ou n=V/Vm (pour les gaz)
...

3°) On fait un tableau d'avancement:
-----------------------------------------------------------------------
équation : aA + bB -> cC + dD
-----------------------------------------------------------------------
état initial : n1 n2 0 0
-----------------------------------------------------------------------
état
intermédiaire : n1 - aX n2 - bX cX dX

Remarque: un tableau d'avancent permet de mieux visualiser les choses...

4°) On dit :" A l'état maximal, l'avancement de la réaction est Xmax et les quantités de matières des réactifs sont nulles".
Puis on traduit le tableau:
n1 - a Xmax = 0 (1)
n2 - b Xax = 0 (2)
On prend la + petite valeur pour Xmax
Si le + petit vient de (1) c'est A le réactif limitant, sinon c'est B.

5°) Maintenant qu'on connait Xmax (la + petite valeur) on résout avec cette valeur (1) et (2) puis pour les produit.
VOILA

bonjour !
je ne comprends pas la 3 donc la 4 car d'apres ce que j'ai lu, on a besoin de la 3 pour répondre a la 4,  et je n'ai pas compris non plus la 5

merci de m'aider

salut:
a)   C₂H₆O  +  3O₂ =    2CO₂  +  3H₂O   correct
------------------------------------------
b)0,05mol

------------------------------------------------
c)

C₂H₆O  +  3O₂ =    2CO₂  +  3H₂O  
0,05      0,08         0          0
0,05-x      0,08-3x       2x       3x

=>         0,03oml.
------------------------------------
d)le réactif limittant est O₂.
-----------------------------------------
e) n(C2H6O)=0,05- 0,02  


0,05mol