Bonjour,
On nous dit que la combustion complète du propane ne nécesite pas la même quantité d'air que la combustion du méthane.
Or, voici les équations de réaction de ces deux combustions:
méthane: CH4 + 2O2 ------ CO2 + 2H2O
propane: C3H8 + 502 ------ 3C02 + 4H20
pourquoi alors 5 molécules d'oxygène pour comburant concernant la combustion du propane ?
Merci pour vos réponses.
Une équation chimique (ici de combustion) doit être équilibrée.
Donc il faut que le nombre d'atomes de chaque élément soit le même des 2 cotés de l'équation.
Dans la combustion du propane, il y a 6 atomes O dans 3 CO2 et 4 atomes O dans 4H2O.
Donc, il y a 6+4 = 10 atomes O dans ( 3C02 + 4H20).
Pour former ces produits, il faut donc 5 molécules de O2, qui contiennent bien aussi 5*2 = 10 atomes O
Bonjour,
Enfin une explication claire de l'équation chimique d'une réaction de combustion. Merci.
Mais je ne comprends toujours pas ce nombre de 10 atomes d'oxygène nécessaires pour la combustion du propane alors que celle du méthane nécessite 4 atomes d'oxygène (CH4 + 202 ---- CO2 + 2H2O) et que l'on nous dit que la combustion du propane ne nécessite pas la même quantité d'air que la combustion du méthane.
Autrement dit, y a-t-il un rapport entre la quantité d'air nécessaire pour une combustion et la quantité d'atomes d'oxygène ?
Peut-être s'agit-il d'une erreur d'énoncé.
On nous demande aussi: pour quel combustible (méthane ou propane) les brûleurs ont-ils le plus grand débit ?
Pour moi, c'est donc le propane.
Shymiafyzik.
Bonjour,
Cette fois, j'ai très bien compris. Encore merci.
On nous demande: "Pour quel combustible les brûleurs ont-ils le plus grand débit (méthane ou propane)?"
Est-ce donc le méthane ?
débit de quoi ?
- du gaz Propane ou butane consommé pour une même puissance de chauffe ?
- de l'air "consommé" pour une même puissance de chauffe ? ou bien pour une même quantité consommée de gaz carburant ?
ou bien quoi d'autre ?
Il s'agit de bruleurs d'une cuisinière: ont-ils le plus grand débit de gaz pour le propane ou le méthane ?
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