Bonjour, j'ai un exercice mais je bloque dès la 2ème question. Pourriez vous m'aidez s'il vous plait.

Comme cela a été vu en 3ème,le métal aluminium Al brule dans le dioxygène pour donne de l'alumine Al2O3 solide.
1) Ecrire l'équation de cette réaction, équilibrée. (je trouve:  4 Al + 3 O2 donne 2 Al₂O₃)
2) On souhaite bruler complètement 0,54g d'aluminium dans du dioxygène. Déterminer le volume minimal de dioxygène  nécessaire et la masse d'alumine formée.
3) On souhaite, à présent, obtenir par cette réaction une masse d'alumine m (Al₂O₃) = 30,6g.
Déterminer:
a) les quantités de matière minimales de dioxygéne et d'aluminium nécessaire;
b) la masse d'aluminium et le volume de dioxygène correspondants.
Merci d'avance