Bonjour,

Je suis coincé à l'aéroport et je dois rendre ce DM dès que je retourne au lycée  et je n'ai pas mes cours. Pouvez-vous s'il vous plait m'aider sachant que j'ai d'autres devoirs à faire. Par avance, merci.

On envisage la combustion d'un volume V=1,0 L de propane C3H8 gazeux dans le dioxygène de l'air. Il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone. Le volume molaire est Vm = 22,4 l dans les conditions de pression et de température.
a) Ecrire l'équation équilibrée de cette combustion.
b) Etablir un tableau d'avancement et déterminer l'avancement maximal Xmax lorsque le réactif limitant est le propane (le dioxygène est en excès)
c) Déterminer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d'eau formées en fin de réaction
d) En déduire le volume et la masse de dioxyde de carbone formé en fin de réaction
e) Quel volume de dioxygène a été nécessaire pour assurer cette combustion?
f) En déduire le volume d'air qui a été nécessaire sachant que l'air contient un cinquième de dioxygène.

Données : Mh = 1,0 g.mol exposant moins 1 (je ne sais pas comment l'écrire )
          Mc = 12,0 g.mol exposant moins 1
          Mo = 16,0 g.mol exposant moins 1