Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Combustion
Bonjour, j'ai un exercice sur la conbustion de l'éthéne, et j'ai beaucoup de mal à le faire, en espérant que quelqu'un puisse m'aider un peu.
On réalise la combustion complète d'un volume V1=1L d'éthène gazeux (éthylène), de formule brute C2H4, avec un volume V2 de dioxygène gazeux.
On rappelle que la combustion complète d'un composé organique conduit à la formation de dioxyde de carbone gazeux et d'eau liquide.
Données : volume molaire des gazs : Vm = 22,4L/mol; M(H) = 1,0 g/mol ; M(O) = 16 g/mol
1)Comment tester la présence des composés formés ?
2) Donner l'équation chimique modélisant cette combustion, dresser un tableau d'avancement du système chimique.
3) Calculer la quantité de matière d'éthène n1. Déduire du tableau d'avancement la quantité de matière n2 de dioxygène nécessaire à la combustion complète de l'éthène.
4) Quel volume minimal V2 de dioxygène doit-on utiliser pour réaliser la combustion complète de l'éthène ?
5) Quelle est la masse m d'eau formée ?
Voilà, d'abord pour les premièrs questions je n'arrive pas a y répondre ... Mais en quoi consiste une combustion ?
Bonjour
Il faut savoir que la combustion d'un composé organique (contenant du carbone) va casser les liaisons entre les atomes de ce composé. Si il y a suffisamment de dioxygène et si le composé se dégrade complètement, on a affaire à une combustion complète. Dans ce cas, il y a uniquement formation de CO2 et d'eau. Si la combustion n'est pas complète on peut obtenir d'autres composés (organiques ou non).
1) Quels tests caractéristiques permettent de mettre en évidence la présence de CO2 et d'eau?
2) Equation de combustion : ...C2H4 + ...O2 = ...CO2 + ...H2O (a compléter)
A toi de jouer
D'accord, merci. Si j'ai bien compris c'est seulement en faisant les test que l'on sait si la combustion est complète ou non ?
1) Alors pour le dihydrogène c'est l'allumette emflammée, et pour l'eau c'est le sulfate de cuivre.
2) Alors C2H4 + O2 + 3H2O = 2CO2 + 8H+ + H2O.
c'est seulement en faisant les test que l'on sait si la combustion est complète ou non ?
1) dihydrogène???? Où vois-tu du dihydrogène????
2) non non non !! Tu n'as pas besoin de rajouter de l'eau comme réactif et des ions H+ en produits... Il n'y a que ces 4 éléments là c'est tout :
...C2H4 + ...O2 = ...CO2 + ...H2O
D'accord, merci.
1) bien ce n'est pas le dioxygène gazeux ? je pensais que ça formait du dihydrogène.
2) Ah oui, alors : 2 C2H4 + 3 H2O = 2 CO2 + 2 H2O
1) il ne faut pas apporter la combustion à environ 80° et s'il y a des bulles c'est qu'il y a présence de gaz ... ??
aussi, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer en fait à quoi sert un tableau d'avancement et comment bien le remplir, parce qu'en réalité je le fais toujours sans réfléchir, je sais qu'il faut mettre les quantités de matières etc ... mai sje n'ai jamais chercher plus loin et ça m'embête car de ce fait je n'arrive jamais à finir mes exercices.
Merci d'avance.
1) non il y a uniquement dégagement de CO2 pas de H2 !!
il ne faut pas apporter la combustion à environ 80° et s'il y a des bulles c'est qu'il y a présence de gaz ... ??
2)
2 C2H4 + 3 H2O = 2 CO2 + 2 H2O
On peut écrire un tableau d'avancement avec les quantités de matière ou bien avec les concentrations de chaque espèce.
1) D'accord.
ALors c'est avec de l'eau de chaux.
2) Ah oui pardon.
Pour le tableau d'avancement, je veux dire à quoi servent X, et Xmax ... ?
1) voila ! le CO2 est mis en évidence avec le test de l'eau de chaux (elle se trouble) mais l'eau, comment la mettre en évidence?
2)L'équatioon de la réaction est donc : C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
Dans un tableau d'avancement le x représente l'avancement de la réaction c'est-à-dire la quantité de matière du composé à un instant t de la réaction. L'avancement maximal noté xmax est atteint lorsque l'un des réactif (ou les deux) a(ont) disparu(s).
OK?
Donc ca donne quoi ici ?
1) d'accord, je vais finir par y arriver ... L'eau, ce n'est pas avec le sulfate de cuivre ?
Ok merci beaucoup.
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n(C2H4) n(O2) 0 0
n(C2H4)-x n(O2)-x n(CO2)+x n(H2O)+x
n(C2H4)-Xmax n(O2)-Xmax n(CO2)+Xmax n(H2O)+Xmax
J'ai calculer n1 pour la 3éme question. mais comment utiliser le tableau pour calculer n2 ?
1) Pour mettre en évidence l'eau on utilise du sulfate de cuivre...anhydre (ne pas l'oublier).
2à Pour ton tableau d'avancement il y a quelques petites choses a dire :
Ah oui c'est vrai. Merci
2)
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n(C2H4) n(O2) n(CO2)=0 n(H20)=0
n(C2H4)-x n(O2)-3x n(CO2)+2x n(H2O)+2x
n(C2H4)-Xmax n(O2)-3Xmax n(CO2)+2Xmax n(H2O)+2Xmax
N'oublies pas de marquer dans une colonne a gauche l'Etat Initial, l'Etat intermédiaire et l'Etat Final !!
Sinon dans l'ensemble c'est correct !!
D'accord, merci beaucoup beaucoup .
J'ai calculer n1 pour la 3éme question. mais comment utiliser le tableau pour calculer n2 ?
re !
As tu trouvé n1=4.46*10-2 mol ?
3) On cherche maintenant à savoir quelle est la quantité de matière n2 de dioxygène nécessaire à la combustion complète de l'éthène.
=> Quel serait alors, d'après cette phrase, le réactif limitant? Tu peux ainsi en déduire xmax
=> Tu peux en déduire n2...
OK?
oulah attention !!! Ne confonds pas les masses et les quantités de matière !! Tu as des quantités de matière dans ton tableau d'avancement...
Génial . D'accord merci beaucoup, heureusement qu'il existe des forums.
Euh non ça va je pense merci beaucoup .... Mais mes exos ne sont pas finis, si j'ai d'autres questions pour d'autres exos je peux demander ?
Annuler
connectez vous