Salut!

1) Qu'est-ce qu'elle va produire selon toi, cette réaction?

2) Sers-toi de l'équation.

As-tu d'autres données, ton énoncé est-il complet?

Ouii,j'ai tout dis

Oki, et bien au boulot alors

Plus facile a dire qu'a faire mdr ^^

Je sais qu'a a 1ere;sa va me faire,C2H6O + 02 = et va falloir egalisé

Donc C2H6O3 ?

En fait, c'est comme la combustion d'un alcane: tu produits de l'eau et du dioxyde de carbone

Ce que j'ai mi juste au dessus,est faux ?

Oui

CO2 + H20 ?

C'est surtout pour la 2e que je ne comprend pas
Peut tu m'aider ou pas ?

Oui ce sont les produits. Maintenant, équilibre

Tu me parles toujours de la question 1 la .?

C2 H6 O + 3 O2 ===> 2 CO2 + 3 H2O
?

oui

Ahh
Maintenant la 2e ^^

Le truc c qu'on a pas encore fais sa !
Ni les calculs limitants etc
Et pourtant sur des sites,j'ai vu qu'il fallait faire un truc comme sa ..
Ya pas un autre moyen ?

Euh nan, pas vraiment.

Tu sais trouver les masses molaires des composés?

Oui

Ok, donc de là tu es capable de déterminer la quantité de matière d'éthanol?

alor la g calculé la qté de matière de C2H6O
pr cela g dabor calculé la massemolaire
donc M(C2H6O)= 2*16+6+16,0 = 46 g/mol
or n(C2H60)=m(C2H60)/ M (C2H60)
dc n(C2H6O)= 92/46= 2 mol

C bn ?

Oui TB. On va arriver à se débrouiller sans tableau

Et d'après l'équation tu as trois fois plus de dioxygène pour cette réaction.

Donc 6 mol de O₂. Ce qui fait une masse de ...

de ?

Et bien m = n*M

M(O2) = 2 fois 16 =32g/mol

n(O2)=m(02)/M(02)
m(02)=n(O2) fois M(O2)= 32fois 6
=192g
Donc il faut 192g de dioxygène pr bruler complètement 92g d'éthanol

Oui

Oki je te laisse
Merci pour tout
Bonne soiree

Il n'y a pas de quoi, avec plaisir

Bonne soirée et bonne continuation, adishatz