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Combustion
Bonjour voilà je prépare cet exercice au vue d'un DS mais je planche depuis quelques heures sans aucune réponse :/
HELP !
On considére une substance organique contenant du carbone, de l'oxygéne et de l'hydrogéne. On appelle x le nombre d'atomes de carbone, y le nombre d'atomes d'hydrogéne et z le nombre d'atomes d'oxygéne contenus dans une molécule de ce composé.
La combustion de 0.235g de cette substance nécessite 389 cm^3 de dioxygéne et conduit a la formation de 292 cm² de dioxyde de carbone.
1. Déterminer la valeur de x, sachant que la masse molaire de cette substance vaut 58.0g
2a. Demontrer que x, y et z vérifient les équations suivantes :
12x+y+16z=58.0 et x+(y/4)-(z/2)=4
b. En déduire les valeurs de y et z, puis la formule brute de la molécule.
3.Donner les différentes formules développées possibles de cette molécule.
Merci D'avance !
soit la substance
CxHyOz
ce que l'on a :
celle de dioxygène n = V / Vm
puis celle du produit de cette combustion
ce que l'on peut déduire :
1) x = 58 /12 j'y crois pas trop si quelqu'un pouvait la confirmer voire l'infirmer
il faut calculer la quantité de matière de la substance introduite (on connaît la masse et la masse molaire), notons-la n
la combustion de n moles de CxHyOz donne nx moles de CO2
or on connaît le volume de CO2 formé. En utilisant la masse molaire on peut trouver la quantité de matière de CO2 formé soit nx
Salut les génies ..
En discutant un petit peu avec des gens de ma classe on s'est aperçut qu'une équation revenais :
Cx Hy Oz+(2x+y/2)/2)-z02 -> xCO2 + (y/2)H20
Si sa peut vous aiguiller =)
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