Bonjour,

Tu as un échantillon contenant un ensemble d'atomes de carbone donc la masse est m = 12 g.

Tu connais la masse d'un atome de carbone mc.

Donc pour connaître le nbre d'atomes dans cet échantillon, tu fais

N = m/mc = ...... atomes

merci, mais le résultat est 6,03.10^-26: est-ce possible que le résultat est compris entre 0 et 1??

a non dsl il y a une erreur dans l'ennoncé

Normalement ,tu tombes sur la constante d'Avogadro .

oui mais est-ce que j'ai trouvé le bon résultat?

pas du tout , tu t'es trompée dans les puissances.

bonjour,
merci de me donner la méthode:

le carbone 12 a pour symbole A=12 et Z=6.
Q1:calculer la masse d'un atome de carbone.
Q2:en déduire le nombre d'atome dans 12g d'atomes de carbone 12.
Q3:déterminer le nombre d'entités que contient une mole.

* message déplacé, le multi-post nuit à la bonne marche de ce forum !!!!! *

Salut!

1) masse atome = nombre de neutron*masse d'un neutron + nombre de protons*masse d'un proton.

dsl mais je n'ai pas la masse d'un proton ni celle d'un neutron

Il te les faut absolument sinon tu ne peux pas faire l'exo. Tu ne l'as nulle part dans ton livre?

Il doit y avoir une erreur, si je ne me trompe pas

on trouve 6,03.10²⁶ ...

Salut,
si on fait un calcul grossier, de mémoire m(nucléon) = 1,67.10^-27 kg (à vérifier)

c'est bien ça Guillaume .

Oui, néanmoins je me souviens qu'en seconde on demande de distinguer protons et neutrons

m(proton) = 1,673.10^-27 kg
et m(neutron) = 1,675.10^-27 kg

je trouve stupide de donner des exos sans donner, ça m'exaspère ça

sans données

Pour le calcul , je ne crois pas que ceci ait une réelle importance , à moins contre-indication .

A son niveau ça n'aurait aucune incidence

J'ai déjà vu des exos de seconde ou on néglige la masse des électrons et on dit que

m(proton) = m(nucléon) = m(neutron)

Dans ce cas il faudrait rajouter m(électron) = 9,1.10^-31 kg (à vérifier)

Oui effectivement, je sais pas vraiment ce qu'on attend ici

Et je suis ok avec ta valeur

euuh attendez je ne vous suis plus du tout la, pouvez vous m'expliquer svp?merci

En gros , ton exercice est peu clair....

ba j'ai retrenscrit exactement ce que le prof a dit....

Bon prends la masse donnée par gbm et multiplies là  par 12...

J'te laisse finir Billy

euh non mais ce pas la bonne solution, car avec ta méthode on trouve 2.10^-26,
alors que la bonne réponse est 6,02.10^23 sauf qu'il me manque la méthode.

1) m_atome = (A-Z)*m_neutron + Z*m_proton = 1,2.10^-22 g

excusez-moi je ne comprend vraiment rien j'ai été absent pdt les cours donc...

Au temps pour moi, j'ai oublié de convertir la masse en gramme ....

On ne s'en est pas rendu compte mais je te rappelle qu'on ne poste qu'une seule fois un exercice : tu as fait un multipost ...

non mais je voulais suprimer l'autre topic

Tu ne peux pas le supprimer, seul un modérateur le peut

oui donc pouvez vous m'aider svp?

Relis cette fiche : [lien]

tu comprendras mieux

merci, est-il logique que je trouve 2.10^-26 x 12 = 2,4.10^-25 pour la 2)?

Non !

Déja, il faut convertir la masse d'un atome en grammes

Ensuite

tu as un échantillon d'atomes de masse m = 12 g donc pour avoir le nombre d'atomes, tu divises m par la masse d'un atome.

Dans la vie courante, un pack de bouteilles de lait pèse 9 kg. Tu connais la masse d'une bouteille de lait = 1,5 kg, il y a donc 9/1,5 = 6 bouteilles de lait

C'est la même chose ici !

donc un atome de carbone = 1,67.10^-27 x 12 = 2.10^-26 kg = 2.10^-23 g??
donc il y aurai 2.10^-23 x 12 = 2,4.10^-22 atomes dans 12g de carbone 12?
est-ce possible?

donc c'est 12/2.10^-23 = 6.10^-23
alors que la bonne réponse est 6.10^23
c'est bizarre

Ton calcul est juste mais ton résultat est faux. Vérifie, ça te donne bien 6.10²³ mol^-1 soit la constante d'Avogadro