Bonjour,
Je suis face un soucis, qui m'est nécessaire de résoudre au plus vite..

C2H4 (g) + H2 (g) -> C2H6 (g)          (la réaction est peu se faire dans les deux sens).


• On m'a d'abord demandé de calculer Delta.H° ; Delta.S et Delta.G°pour une température de 298K.

J'ai alors obtenu : Delta.H° = -136,95 kJ/mol.
                    Delta.S° = -120,55 J/K/mol.
                    Delta.G° = 101,026 kJ/mol.

• Puis, on demande la valeur de K.

J'ai alors utilisé l'expression Delta.G°=-RTlnK et ai obtenu : K = e^(-Delta.G°/RT) = 5,11.10^17

Bien que je trouve cette valeur très élevée, K>1 et Delta.G°<0 sont logiques..

• Il est demandé d'exprimer K en fonction des pressions partielles.

J'ai trouvé : K = P(C2H6) / P(C2H4) * P(H2)   après simplification en supposant Po=1atm.

• Il est demandé d'exprimer K en fonction du coefficient de dissociation, sachant que P(totale)=1.

          C2H4 (g)     + H2 (g)     ->    C2H6 (g)  
t=0.       n.            n.                 0.            (le mélange initial est dit équimolaire)
    
t.éq.    n - n*a.     n - n*a.             n*a.         (avec a -> alpha (coeff de dissociation)
          n(1-a)       n(1-a)              n*a.

avec n(total)= n(1-a)* 2 + n*a = 2n - n*a = n(2-a).

-> J'exprime alors les pressions partielles en fonction de alpha, sachant que Pi=(ni/nT)*PT.

. P(C2H4) = n(1-a)/n(2-a) * PT = (1-a)/(2-a).
. P(H2) = P(C2H4)= (1-a)/(2-a).
. P(C2H6) = n*a / n(2-a) = a / 2-a.

=> Kp = (a/2-a) / [(1-a)/(2-a)* (1-a)/(2-a)] = (a/2-a) / [(1-a)/(2-a)]²

après quelques simplifications j'obtiens : Kp= [a(2-a)}/[(1-a)²].

• Il est alors demandé la valeur de alpha..

C'est là mon gros soucis, j'ai refait un tas de calculs différents ou plusieurs fois les même mais je ne trouve jamais un alpha cohérent (compris entre 0 et 1..)


J'espère que vous pourrez m'aider..
Merci d'avance, bonne soirée.