Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Classification quantitative des couples ion métallique/métal n°4
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice.
Ce genre d'exercice pourrait faire partie de notre composition prévue ce jeudi 23 juin .Merci de m'aider 
L'énoncé:
On traite 6g d'un alliage de zinc-cuivre finement broyé par un excès d'une solution d'acide chlorhydrique ,le gaz est recueilli dans une éprouvette .Il occupe un volume de 1120 cm3 dans les conditions normales de température et de pression .
1. Quelle est la nature du gaz dégagé .Écrire les demi-équations électroniques correspondantes en déduire l'équation de la réaction
2. Calculer la masse de zinc traitée
3. Calculer la masse de cuivre contenue dans l'alliage
4. Déterminer les pourcentages de zinc et de cuivre de l'alliage traité. On donne: M(Zn)= 65,4g/mol
Mes réponses:
1/
La nature du gaz dégagé c'est hydrogène
On aura:
Zn → Zn2++2e-
Cu → Cu2++ 2e-
H2O+ (1/2)H2 → H3O+ +e-
<==>
2H3O++ Zn → Zn2++ H2+2H2O
2H3O++Cu → Cu2++ H2+2H2O
C'est correct ?
Merci d'avance
Re-re-re-Hello !!!
Non, tu es mal parti, les ions H3O+ de l'acide chlorhydrique attaquent le zinc (ton équation est correcte) mais PAS LE CUIVRE.
A partir du volume de dihydrogène formé, retrouve...
-la quantité de matière de H2 formé
-la quantité de matière de Zn disparu
-la masse de Zn disparu
-enfin, par différence, la masse de cuivre contenu dans l'échantillon d'alliage qui a été traité.
A toi.
D'accord pour le 2), c'est bien m(Zn) = 3.27 g
Pour la suite, ça ne va pas, le cuivre ne réagit PAS avec les ions H3O+
On a donc : m(Cu) = m(Alliage) - m(Zn)
A revoir !
Annuler
connectez vous