Bonjour,

Tu as une plaque d'épaisseur e et de surface S, tu peux donc déduire son volume V = e.S (en cm³)

Ensuite, d'après le cours la masse volumique vaut µ(Cu) = m(Cu)/V (en g/cm³)

puis la densité d = µ(Cu)/µo

avec µo = 1 g/cm³

Merci . Mais je doute pour la valeur de e car elle est à moitié effacé .
cm cela fai beaucoup , c'est sans doute mm .
Sur ma feuille cest marqué 20_m . Je pense que cela serit plus réaliste !
Merci avant tout

Je trouve que la quantité minimale de  Fe(III) est de 0.02 mol.

3/On utilise 100 ml de solution de sulfate de fer (III). Calculer la concentration en ions fer  (III) minimale que doit être cette solution que pour tout le cuivre soit éliminé.
C=0.2mol/L

4/ En déduire la concentration c minimale en sulfate de fer (III) que doit avoir cette solution pour que tout le cuivre soit éliminé.
???? Je ne comprends pas =S

e = 20 cm ou même 20 mm est complètement hors réalité.

Cela devrait probablement être 20 µm (soit 20.10^-6 m)
  

C'est d'ailleurs e = 20 µm sans aucun doute.

En effet, le volume de cuivre à oxyder est V = S * e = 50.10^-4 * 20.10^-6 = 10^-7 m³

Or la masse volumique du cuivre est d'environ 8900 kg/m³

Donc la masse de cuivre à oxyder est m = 8900 * 10^-7 = 8,9.10^-4 kg = 0,89 g

... On retrouve bien alors la donnée (qui pouvait être trouvée comme je viens de le faire) redondante de la masse de cuivre à oxyder de l'énoncé.

Ah ce J-P, toujours l'oeil vif, je n'avais même pas regardé les valeurs numériques proposées par chachou