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Cinétique/Stœchiométrie
Bonjour je comprends pas la première question de mon énoncé d'exercice : On étudie en fonction du temps l'évolution d'un mélange de 100 mL de solution d'acide oxalique de concentration C1=0.08 mol.L-1 et de 100 mL de dichromate de potassium de concentration C2=0.02 mol.L-1.
Les couples d'oxydoréduction intervenant dans cette réaction sont Cr2O72- / Cr3+ et CO2 / H2C2O4.
L'équation bilan de cette réaction est : Cr2O72- + 3 H2C2O4 + 8 H+ --> 2 Cr3+ + 6 CO2 + 7 H2O .
1) Les réactifs sont-ils dans les proportions stœchiométriques ?
J'ai fait un tableau d'avancement , je trouve que le réactif limitant est l'acide oxalique mais je vois pas quoi dire pour répondre à la question.
Les autres questions sont sur la cinétique, pas de problème
Merci de m'aider
Les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques si aucun d'entre eux n'est en excès.
Si l'acide oxalique est le réactif limitant ( A vérifier ! ) alors les ions (Cr2O7) 2- sont en excès et les réactifs ne sont pas dans les proportions stœchiométriques.
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