Bonsoir à tous,

j'aimerais avoir recours à votre aide pour terminer cette exercice type bac que voici :  


On veut étudier la cinétique d'une transformation lente mettant en jeu les ions iodures i- (aq) et l'eau oxygénée H2O2 (aq), en particulier l'influence des concentrations des réactifs sur cette cinétique. La concentration du diiode est déterminée expérimentalement par spectrophotométrie.
On réalise 2 mélanges de solution d'acide sulfurique, de solution d'iodure de potassium, d'eau oxygénée et d'eau distillée. Les volumes et les concentrations sont indiqués dans le tableau (pour chacun des mélanges, l'eau oxygénée est introduite à la date t=0)

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   2H+ +S04(2-)    K+ + I-         H202            Eau distillée
     1.0 mol/L     0.10 mol/L      0.10 mol/L    
      
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a____10 mL_________18mL____________2.0mL____________0.0mL________________
b____10ml__________10mL____________2.0mL____________8.0mL________________
c___ 10mL__________10mL____________1.0mL____________9.0mL________________

1) Pour chacun des mélanges, calculer en mol/L les concentrations initiales en peroxyde d'hydrogène et en ion iodure.
ma réponse: Pour H202, il suffit de faire 0.10* 0.002= 2E-4 mol/L et 0.10*0.001 = 1E-4 mol/L.
mais comment faire pour l'ion iodure???

2) quel est dans chaque cas le réactif limitant?
ma réponse: dans chaque cas, le réactif en excés est le H+

3) Pour chacun des mélanges a,b et c calculer les concentrations en diiode formé à l'état final.
ma réponse : c'est égale a x max de la réaction mais je n'ai pas reussi a faire le tableau d'avancement

Merci d'avance pour votre aide qui m'est primordiable