Bonjour , s'il vous plait je trouve des problème dans un exercice de cinétique électrochimique est ce que vous pouvez m'aider?

Enonce:
On donne les courbes intensité - potentiel suivantes :
-courbe du système Ag⁺(C₀ = 1,0.10^-2 mol.L-1) / Ag(s) sur électrode d'argent (figure 1).
-courbe de réduction sur platine d'une solution d'iodate IO₃^- successivement en diiode I2 puis en iodure I^- (figure 2).
1) Commentaires sur la figure 1 :
a) Pourquoi n'observe-t-on pas de palier de diffusion anodique pour le système Ag+/ Ag ?
b) Pour ce même système, vérifier numériquement la valeur du potentiel à l'équilibre. On donne
E°(Ag+/ Ag) = 0,80 V.
c) Ce système est-il rapide ou lent ?
2) Commentaires sur la figure 2 :
On donne E°(IO3-/ I2) = 1,19 V et E°(I2 / I-) = 0,54 V.
a) Commenter la figure.
b) Pourquoi observe-t-on des vagues de réduction de hauteur différente ?
c) Prévoir l'allure de la courbe d'oxydation d'une solution d'iodure sur platine.
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Réponse:
Partie 1:
1- car on a un transfert de charge
2- d'après la relation de NERNST
E(Ag+/ Ag) = 0,80 + 0,06 x -2= 0,68 V
3- c'est une réaction rapide nous avons pas des surtensions anodiques ou cathodiques
Partie 2:
1- on remarque qu'on a un transfert de matière c'est pour cela qu'il y a palier de diffusion
2- car on a des potentiel d'équilibre différente
3- j'ai pas répondu
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je sais pas si mes réponse sont juste ou non pouvez vous m'aider?
Merci d'avance