bonjour,
J'ai une préparation de tp à faire sur la cinétique d'une réaction suivie par un capteur de pression et je n'arrive pas à faire les 2 dernière questions
" Expérience 1
On introduit un volume V = 50ml d'acide chlorydrique de concentration molair c= 5.0*10^-1 mol/l dans un erlenmeyer de 250ml muni d'un bouchon.
Un morceau de ruban de magnésium de masse voisine de m=0.020g est accroché à un crochet fixé dans le deuxième orifice du bouchon de telle sorte q'une légère secousse puisse le faire tomber dans l'acide chlorydrique
Expérience 2
On recommence l'expérience avec V=50ml d'acide chlorydrique plus dilué ( de concentration molaire c'=4.0*10^-1 mol/l"
Données:
-couples ox/red Mg²+/Mg et H3O+/H2
-M(Mg)=24g/mol
-Aide aux calculs : 1/12 = 0.83

Dans les deux premières questions on me demande de donner l'équation d'oxydoréduction de la réaction:
Mg + 2H3O+ = Mg²+ H2 + 2H2O
Et de déterminer le réactif limitant graçe à un tableau d'avancement : le réactif limitant est le magnésium pour les deux expérience avec xmax= 8.3*10^-4 mol

les deux question qui me posent problème sont les suivantes:
3) Quelle relation existe entre l'avncement x et la quantité n de dihydrogène formé à chaque instant ; calculer la valeur de l'avancement maximal.
4) A votre avis pourquoi la pression p augmente-t-elle au cours de le transformation dans l'erlenmeyer ?
pour le 3 je pense que x= n(H2)
et pour la 4 je pense que la pression augment à cause du gaz produit
Merci