Bonjour,

J'ai un exercice avec une réaction de type A+B = C.
On a [A]>>[B] donc on peut approximer [B]=[B]0, situation de dégénérescence d'ordre.

J'ai donc : v = k'[A] = -d[A]/dt
           <=>   k'*dt = -d[A]/[A]        qu'on intègre entre t et t0
           <=>  k'*t-k'*0 = - ( Ln (A) - Ln (A0)
           <=>  k'*t = - Ln (A/A0)

Ce que je ne comprends pas c'est comment on est passé de cette dernière équation au temps de demi réaction suivant :
          <=> t(1/2) = Ln (A0/A) * (1/k')
          <=> t(1/2) = Ln [A0 / (A0/2) ] * (1/k')     ici pourquoi A devient A0/2 ?
          <=> t(1/2) = Ln 2 / k'

Ensuite on nous demande le temps au bout duquel 90% de B aura réagit et j'ai comme correction:    
t(90%) = Ln (10) / k'
Comment a t on trouvé cette formule?

Merci de votre aide !