Bonjours voici le sujet de mon DM :
On désire déterminer par conductimètrie l'ordre global de la réaction d'estérification du propanoate d'éthyle noté : ester + OH^-P^-+éthnol
On note : a la concentration initiale d'ester et b la concentration initiale en ion hydroxyde
x l'avancement volumique de la réaction
l'ordre partiel en ester et l'ordre en ion hydroxyde
k la constante de vitesse
_Na+,_OH^-et _P- les conductivités ioniques limites molairs des ions sodium, hydroxyde et propanoate.

1) Exprimer la vitesse volumique de la réaction en fonction de k,a,b,x, et
J'ai répondu v=k[a-x][b-x]

2)On suppose que l'ester et l'ion hydroxyde sont introduit en proportions stoechiométriques. Etablisez alors l'équation différentielle sur x
J'ai répondu v=-(dx/dt)=k[a-x]⁺
3) En faisant l'hypothèse d'un ordre global de 2, intégrez l'équation différentielle précédente.
Voila mon probléme : je ne voit pas comment résoudrek[a-x]²=-(dx/dt)