tu vas démontrer que pour une réaction d'ordre 1 le temps de demiréaction est indépendant de C0. Qua

erreur de manip . ... je reprends tout

- -tu vas démontrer que pour une réaction d'ordre 1 ( -dC/dt = kC) le temps de demi réaction est indépendant de C0
- quand on met un gros excès de Fe2+ la vitesse k(Fe2+)^a *(Sn2+)^b devient k' (Sn2+)^b   ... donc d'après l'enoncé tu vois que b = 1
- si maintenant tu mets au départ 2c0 de Fe2+ et c0 de Sn2+ , les réactifs restent en proportions stoechiométriques quel que soit le temps t donc -dc/dt = k (2c)^a *(c)^1 = k " c^(a+1)
     il faut quand même en savoir un peu plus sur la dépendance entre le temps de demi-réaction et c0 pour pouvoir calculer l'ordre a . ... relis bien ton enoncé ...  

Merci bien

Salut !
J'ai exactement le même exercice, et j'aimerais comprendre comment de ça :
"quand on met un gros excès de Fe2+ la vitesse k(Fe2+)^a *(Sn2+)^b devient k' (Sn2+)^b "  

On déduit la valeur de b.
Je ne comprend pas du tout ce qui nous permet de conclure ça, si vous avez des explications, je suis preneur

au cours de la réaction les concentrations en Fe3+ et en Sn2+ diminuent ( attention j'ai ecrit Fe2+ par erreur ) et la vitesse change v instantanée = k (Fe3+)^a * (Sn2+)^b
Si on met un gros excès de Fe3+ au départ , il en disparait très peu en proportion donc on peut considerer que tout le temps de la réaction cette concentration est constante

ex : Fe3+ + Sn2+  -> ...
départ : (Fe3+)= 1   (Sn2+)= 0,01
instant quelconque : (Fe3+)= 1-x   et (Sn2+) = 0,01 -x  comme x est forcement inférieur à 0,01 on ne peut pas le negliger devant 0,01 mais on peut le negliger devant 1 donc (Fe3+) = 1 quel que soit l'avancement de la réaction

Ok merci, c'est déjà plus clair avec un exemple