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Cinetique chimique
Bonjour,
Voila j'aurai besoin de l'aide pour la question 3, merci
Les ions permanganate en milieu acide oxydent lentement l'acide oxalique H2C2O4 en dioxyde de carbone.
Les couples mis en jeu sont :MnO4-(aq) / Mn2+(aq) et CO2(aq) / H2C2O4(aq).
1. Etablir l' équation de cette réaction
On prépare 20mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium à 0,20 mol/L, acidifié avec de l'acide sulfurique en excès et 20 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique à 0,50 mol/L. On mélange rapidement ces deux solutions et l'on détermine la concentration C(t) des ions permangante restant dans le mélange au court du temps.
t (min) O 1 2 3 4 5 6 7 8
C (mol/L) C0 96 93 60 30 12 5 3 2
2. Etablir le tableau d' avancement de ce système. Calculer la quantité d' ions permanganate initialement présents dans le mélange et leur concentration C0. Reste-t-il de l' acide oxalique lorsque le système cesse d' évoluer ?
3. Exprimer l'avancement x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V, volume total du mélange.
Réponse :
1)2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 = 2 Mn2++10 CO2 + 8 H2O
2) n = C . V = 0.2 x 20 x 10 ^-3 = 4 x 10 ^-3
On a preparer une solution de permanganat de potassium a 0.20 mol/l avec un volume v=20 ml auquellle on a joute 20 ml d'acide oxalique. On a donc réaliser une dilution, la concentration C0 est alors egale a 0.1 mol/l
lorce le systeme cesse d'evoluer il reste de l'acide oxalique puisque le reactif limitant est MnO4-
3) C(0) = C(t)= xt / v
les concentrations initiales des réactifs sont
n1=n(MnO4-)initiale=0,2*0,02=4.10-3mol
n2=n(H2C2O4)=0,5*0,02= 1.10-2 mol
en cours de réaction
n(MnO4-)= n1-2x
n(H2C2O4)=n2-5x
recherche du facteur limitant
MnO4- disparait totalement si x=2.10-3mol
H2CO4 disparait totalement si x=2.10-3
les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques
ils ne reste donc pas de H2C2O4 (ni de MnO4-) au bout d'une durée suffisante.
C0=C1/2 =0,10 mol/Lpuisque le volume total est 2*20 mL
je suppose que les données des concentrations sont en mol/L*10-3 soit en mmol/L
Merci de m'avoir répondu 
Tu a raison pour la deux c'est moi qui est mal calculer la quantité final d'acide oxalique cependant tu ne m'a pas vraiment dit si c'était faux ou vrai pour la 3)
Non dans l'exercice les données ne sont pas exprimé mmol/l mais en mol/l.
Non dans l'exercice les données ne sont pas exprimé mmol/l mais en mol/l.
comment pourrait-on avoir 96mol au bout de 2 min alors que C0=0,10 mol/L ????
on doit avoir 0,096 mol/L soit 96 mmol/L
C0 est la concentration initiale
no=0,20*0,020
le volume du mélange est 40mL ,soit le double du volume de KMnO4
Cela correspond à une dilution par 2
C0=0,20/2=0,10 ou encore Co=n0/Vtotal=0,20*0,020/0,040=0,10 mol/L
je t'assure que dans l'énoncé et sa fait deux fois que je regarde c'est des mol/l
je pense qu'il se sont tromper et c'est pas la première fois !
je voudrais seulement que tu m'apporte ton aide pour la question 3 parce que si non je peut pas faire les autres questions de l'exercice . stp
je n'avais pas vu la n°3
à t=0
Co =n1/Vt (pour ne pas mélanger les notations,j'ai repris n1 commme valeur initiale de qté de MnO4-. no aurait été préférable....)
A un instant t
n(t)=n1 -2x
C=n(t)/Vt=(n1-2x)/Vt=n1/Vt-2x/Vt=Co-2x/Vt
tu peux donc exprimer x en fonction de C,Co,Vt
excuse moi de te déranger encore une fois mais je n'ai pas très bien compris ta relation ;
C= n(t)/Vt là c'est ok
C =(n1-2x)/Vt ok là aussi
=n1/Vt-2x/Vt=Co-2x/Vt mais là ?
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