bonsoir; voila je suis en train de réviser et je suis tomber sur un exercice un peu difficile, veuillez m'aider SVP
ÉNONCÉE:
on étudie la cinétique de la réaction totale dont l'équation suivante:
2H+  +  H2O2  + 2I-      -------> I2  +  2H2O

a l'instant t=0, on mélange dans un bêcher
- V1= 100 mL d'une solution d'eau oxygénée H2O2 de concentration C1= 4.5*10puissance -2 molL-1
- V2= 100 mL de solution d'iodure de potassium KI de concentration C2 = 0.2
un excès de solution d'acide
1/a) calculer les quantités de matière initiales des ions iodure et de l'eau oxygénée
b) montrer que le réactif limitant est l'eau oxygénée
2/ calculer la quantité de matière en diiode n(I2)max formée à la fin de la réaction supposée totale
3/dresser le tableau de l'évolution du système
déterminer la vitesse à l'instant t=12 min
b) en déduire la vitesse de disparition de I- à cet instant

REMARQUE: l'exercice est accompagné d'une courbe de la variation de l'avancement au cours du temps


bon j'ai retrouvé de problèmes surtout avec la question 2 et 3/b)

VOILA MON TRAVAIL:
n(H2O2)= C1*V1= 4.5*10puissance -3 mol
n(I-) = C2*V2= 0.02 mol
b)
on a d'après l'équation n(H2O2)= 1/2 n(I-)
or n(I-)/2 = 0.01> n(H2O2) donc H2O2 est le réactif limitant
voila et après je fais quoi?
merci d'avance