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Cinetique chimique 2
Bonjour,
Voila j'ai fait mon exo et si quelqu'un veut bien me le corriger sa serai sympas : )
énoncé :
"A la date t=0, on mélange rapidement, à température constante, un volume V1=20mL d'une solution acqueuse (S1) de permanganate de potassium (concentration molaire volumique c1=5.0mmol.L-1), acidifiée par l'acide sulfurique concentré, et un volume V2=30mL d'une solution d'acide oxalique (S2) et C2=50mmol.L-1"
Les questions de cette partie revenaient à décrire des protocoles.
Etude expérimentale .
On étudie l'évolution de cette réaction au cours du temps. Pour cela, on détermine la concentration [MnO4-] des ions permanganate présents dans le mélange à différentes dates. On procède par spectrophotométrie, la température du mélange maintenue constante.
1. Justifier la possibilité d'un suivi par spectrophotométrie. Compléter le tableau ci-après pour t=0s
T(s) 0 20 40 60 70 80 90 100 120 180
[MnO4-] ? 1.96 1.92 1.68 1.4 1.0 0.59 0.35 0.15 0
(mmol.L-1)
x(t)
(mmol.L-1 -----------------------------------------------
2. Etablir un tableau d'avancement et compléter la dernière ligne du tableau.
3.Déterminer la composition du système pour t=100s
Merci
(je poste mes réponses dans quelques secondes )
1) la spectophotometrie est utilisée lorsque l'une des éspeces mit en jeu est colorée ce qui est le cas du Mno4- (violet) de plus cela nécessite de faible quantités de matiere et les mesure se font en continu de maniere rapide .
[MnO4-]= C1.V1 /v1+V2 = 2 mmol
2)2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ----> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
_0,10_____________0,15_________________0_______0
0,10-2x_____________0,15 -5x____________2x______10x
[MnO4-] = n(MnO4-)-2x / (V1 +V2)
x(t)= n(MnO4-)-[MnO4-].(V2+V2) / 2
T(s) 0 20 40 60 70 80 90 100 120 180
[MnO4-] 2 1.96 1.92 1.68 1.4 1.0 0.59 0.35 0.15 0
(mmol.L-1)
x(t)
(mmol.L-1 0 1 2 8 15 25 35 41 46 50
3) Pour t= 100s ;
n1 = [MnO4]. (V1 +V2)
=0.295 mmol
n2=(1.5- 0. 295 ). 10^-3
=1.2mmol
nCo2 = 10 . 0.295. 10^-3
=2.95mmol
nMn2+= 2. 0.295 . 10^-3
= 0.59mmol
d'après l'énoncé
no(MnO4-)=20.10-3*5.10-3=1.10-4mol=0,1mmol
en accord avec ton résuktat ,mais
no(H2C2O4)=30.10-3*50.10-3=1,5.10-3mol=1,5mmol et non 0,15mmol
cependant,x est demandé en mmol/L
comme le volume est constant,on peut établir le tableau d'avancement avec les concentrations ,plutôt qu'avec les qtés de matière.
on aura donc à une date t
[MnO4-]=[MnO4-]o -2x
[H2C2O4]=[H2C2O4]o -5x
comme les concentrations en MnO4- ,au cours du temps , sont connues ,on peut calculer x (en mmol/L
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