je suppose que l'équation de réaction est

2I- +H2O2 +2H+   = I2 +2H2O
  
en cours de réaction
n(H2O2)=n(H2O2)i-x
n(I2)=x

si H2O2 est limitant x max=n(H2O2)i  et n(I2) max = n(H2O2)i

si la solution de H2O2 est moins concentrée,n(H2O2)i sera inférieure à la qté de matière initiale précédente ,donc n(I2 )max sera inférieure à la qté de I2 max précédente.

tu peux  tracer une courbe à main levée sur la feuille du premier graphique.
La valeur de l'asymptote doit être inférieure à la précédente.
La courbe doit être plus aplatie car ,la solution étant moins concentrée,la vitesse de réaction doit être plus faible

ok pour tout mais quand tu dis donc n(I2) max sera inferieur à la quantité de I2 max précedente .

tu voulais pas plutot dire I2 max sera inferieur que la valeur precedente ?

pour justifier je fais comme ta fait ou y a t-il des phrase qui simplifierai tout sa ?

et est ce que les deux courbes se stabilisent au meme moment ?

autrement dit,
d'après l'équation de réaction,si H2O2 est limitant,n(I2)max =n(H2O2)i
Si on utilise un même volume initial de H2O2 mais de concentration plus faible,la qté de matière initiale de H2O2 sera plus petite que dans le premier cas.
n(I2)max sera aussi plus petite.
je joins une idée de courbes comparatives.(sans savoir quelle est exactement l'allure de la première (rouge))
Les courbes tendent vers une asymptote horizontale au bout d'un temps infini

la seconde(bleue) atteint son maximum plus tard que la première car la vitesse de réaction dépend de la concentration.

j'arrête pour ce soir.Bonsoir

ok merci les autres questions etait simple donc je ne les ai pas poser .